Příklad na roztoky, vypočítala jsem to správně?
Navážka 2,102 g vzorku prací sody byla rozpuštěna ve vodě a doplněna na objem 150 ml. Alikvotní podíl 15 ml vzorku byl odpipetován do titrační baňky a po přídavku 25 ml destilované vody a dvou kapek roztoku bromfenolové modře (funkční oblast: pH 3,0 - 4,6) byl titrován 12,85 ml 0,1014 M HCl. Určete hmotnostní procentualitu Na2CO3 ve vzorku.
sestavila jsem si rovnice: Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCL+CO2+H2O
z druhé rovnice jsem si vyjádrřila látkové množství
n(NaHCO3)/N(HCl)=1/1
n(HCl)=0,1014*0,01285=0,00133mol=n(NaHCO3)
w=0,01285*0,1014*105,989*10/2,102=0,657=65,7%
sestavila jsem si rovnice: Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCL+CO2+H2O
z druhé rovnice jsem si vyjádrřila látkové množství
n(NaHCO3)/N(HCl)=1/1
n(HCl)=0,1014*0,01285=0,00133mol=n(NaHCO3)
w=0,01285*0,1014*105,989*10/2,102=0,657=65,7%
Odpovědi
Diskuze
Nejprve převézt Na2CO3 na NaHCO3 titrací třeba na fenolftalein. Tím bys převedla veškerý Na2CO3 na NaHCO3 a pak bys titrovala NaHCO3 na bromfenolovou modř nebo methyloranž. Vzhledem k tomu, že jsi titrovala jen na bromfenolovou modř, titrovala jsi podle rovnice
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 => n(Na2CO3) = n(HCl)/2.
Vlastní výpočet máš správně, jen ti tam chybí to /2:
n(Na2CO3) = n(HCl)/2 = 0,1014*0,01285/2 = 6,5149*10^-4 mol
w(Na2CO3) = 6,5149*10^-4 * 10 * 105,9884/2,102 = 0,3285 = 32,85%; soda se vyskytuje jako bezvodá - kalcinovaná soda, nebo krystalická soda - Na2CO3*10H2O (M = 286,1412g/mol). Když použiješ tuto molární hmotnost, dostaneš obsah dekahydrátu 89%. Navíc soda je silně zásaditá a pohlcuje z ovzduší CO2 a vodu za vzniku NaHCO3. To se také projeví jako snižování obsahu Na2CO3 při použité metodě stanovení.
Nějaké nejasnosti?