Chemie - výpočty z rovnic
Zdravím, mohl bych Vás poprosit o kontrolu\opravu a radu ohledně postupu u následujících příkladů?
1) Dokonalým spalováním propanu vzniklo 10,2 l oxidu uhličitého. Kolik gramů propanu bylo použito (výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa)?
Molární hmotnost propanu: M = 44,1 g/mol, Molární objem oxidu uhličitého: Vm = 22,4 dm3⋅mol-1
CH3CH2CH3 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O; poměr propanu a CO2 je 1 : 3
n(CO2) = 10,2\22,4 = 0,4553571429 mol; n(propan) = 3n(CO2) = 1,3660714 mol -> m(propan) = nM = 60,244 g
2) Do roztoku, který obsahuje 193 g H2SO4 se přidal roztok NaOH s obsahem 31 g NaOH. Vypočítejte, kolik gramů KOH je třeba ještě dodat k úplné neutralizaci roztoku uvedené kyseliny.
M(H2SO4) = 98 g.mol-1; M(NaOH) = 40 g.mol-1; M(KOH) = 56,1 g.mol-1
n(H2SO4) = 1,969388 mol; n(NaOH) = 0,775 mol -> dohromady 2,744388 mol; m(KOH) = n(směs) . M(KOH) = 154,7835 g (pochybuji, nepřišel jsem na reakční rovnici)
3) Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický NiSO4 . 7 H2O (M= 280,9 g/mol). Byly odváženy 2g látky a rozpuštěny na 100 ml roztoku. K titraci bylo použito 10 ml vzorku, spotřeba chelatonu 3 (c = 0,050 mol/l) činila 14 ml.
c1V1 = c2V2 -> c1 = (0,05 . 0,014)\0,01 = 0,07 mol\l -> n = cV = 0,07 . 0,1 = 0,007 mol -> m = nM = 0,007 . 280,9 = 1,9663 g
Pomocí trojčlenky jsem určil podíl nečistot na 1,685 %
4) 15 ml roztoku H2SO4 neznámé koncentrace bylo naředěno na objem 300 ml destilovanou vodou. Z naředěného roztoku bylo na titraci odebráno 10 ml. Titrovalo se odměrným roztokem NaOH o koncentraci 200 mmol/l a spotřebě 11,3 ml. Jaká je molární koncentrace neznámého vzorku kyseliny sírové?
n(H2SO4)\n(NaOH) = 1\2 -> c1V1\c2V2 = 1\2 -> c1 = (c2V2)\(2V1) = (0,0113 . 0,2)\(2 . 0,01) = 0,113 mol\l – koncentrace naředěné H2SO4, jak zjistit původní vzorek bohužel netuším
5) Vypočítejte, kolik ml 35% HCl (hustota 1,17 g/cm3) budeme potřebovat na přípravu 44 l titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohoto roztoku byl ekvivalentní 1 mg Na2CO3. M(HCl) = 36,5 g/mol, M(Na2CO3) = 106,0 g/mol
m(HCl) = 0,35 . 1,17 = 0,4095 -> n = m\M = 0,4095\36,5 = 0,0112192 mol -> c(roztok) = n\V = 0,0112192\44 = 0,000255 mol\l – zde si nejsem jistý ani těmito kroky, dále bohužel netuším
1) Dokonalým spalováním propanu vzniklo 10,2 l oxidu uhličitého. Kolik gramů propanu bylo použito (výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa)?
Molární hmotnost propanu: M = 44,1 g/mol, Molární objem oxidu uhličitého: Vm = 22,4 dm3⋅mol-1
CH3CH2CH3 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O; poměr propanu a CO2 je 1 : 3
n(CO2) = 10,2\22,4 = 0,4553571429 mol; n(propan) = 3n(CO2) = 1,3660714 mol -> m(propan) = nM = 60,244 g
2) Do roztoku, který obsahuje 193 g H2SO4 se přidal roztok NaOH s obsahem 31 g NaOH. Vypočítejte, kolik gramů KOH je třeba ještě dodat k úplné neutralizaci roztoku uvedené kyseliny.
M(H2SO4) = 98 g.mol-1; M(NaOH) = 40 g.mol-1; M(KOH) = 56,1 g.mol-1
n(H2SO4) = 1,969388 mol; n(NaOH) = 0,775 mol -> dohromady 2,744388 mol; m(KOH) = n(směs) . M(KOH) = 154,7835 g (pochybuji, nepřišel jsem na reakční rovnici)
3) Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický NiSO4 . 7 H2O (M= 280,9 g/mol). Byly odváženy 2g látky a rozpuštěny na 100 ml roztoku. K titraci bylo použito 10 ml vzorku, spotřeba chelatonu 3 (c = 0,050 mol/l) činila 14 ml.
c1V1 = c2V2 -> c1 = (0,05 . 0,014)\0,01 = 0,07 mol\l -> n = cV = 0,07 . 0,1 = 0,007 mol -> m = nM = 0,007 . 280,9 = 1,9663 g
Pomocí trojčlenky jsem určil podíl nečistot na 1,685 %
4) 15 ml roztoku H2SO4 neznámé koncentrace bylo naředěno na objem 300 ml destilovanou vodou. Z naředěného roztoku bylo na titraci odebráno 10 ml. Titrovalo se odměrným roztokem NaOH o koncentraci 200 mmol/l a spotřebě 11,3 ml. Jaká je molární koncentrace neznámého vzorku kyseliny sírové?
n(H2SO4)\n(NaOH) = 1\2 -> c1V1\c2V2 = 1\2 -> c1 = (c2V2)\(2V1) = (0,0113 . 0,2)\(2 . 0,01) = 0,113 mol\l – koncentrace naředěné H2SO4, jak zjistit původní vzorek bohužel netuším
5) Vypočítejte, kolik ml 35% HCl (hustota 1,17 g/cm3) budeme potřebovat na přípravu 44 l titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohoto roztoku byl ekvivalentní 1 mg Na2CO3. M(HCl) = 36,5 g/mol, M(Na2CO3) = 106,0 g/mol
m(HCl) = 0,35 . 1,17 = 0,4095 -> n = m\M = 0,4095\36,5 = 0,0112192 mol -> c(roztok) = n\V = 0,0112192\44 = 0,000255 mol\l – zde si nejsem jistý ani těmito kroky, dále bohužel netuším
Odpovědi
Diskuze
1: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O => n(CO2)/3 = n(C3H8)/1 =>
n(C3H8) = 10,2/(22,4*3) = 0,152 mol C3H8; m(C3H8) = 0,152*44,1 = 6,694g.
2: 2NaOH + 2KOH + 2H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
n(KOH+NaOH)/2 = n(H2SO4); n(H2SO4) = 193/98 = 1,969 mol; n(NaOH) = 31/40 = 0,775
n(KOH) + 0,775 = 2*1,969 => n(KOH) = 3,163 mol => m(KOH) = 3,163*56,1 = 177,44g KOH.
3: Tohle máš dobře. Obvykle se počítá faktor zředění a místo c1 = .... by bylo
n = 0,05*0,014/0,1 = 0,007 mol kde 0,1 je 1/fz = 10cm3 k titraci/100cm3 vzorku, tedy pipetována k titraci 1/10 vzorku. Ty jsi se dobral ke stejnému výsledku dvěma kroky.
4: S těmi odměrnými analýzami je to pořád na 1 brdo: 15cm3 vzorku jsi naředil 20x, koncentraci, nalezenou v pipetovaných 0,01dm3 budeš muset násobit fz = 20.
c(H2SO4pip) = (n(NaOH)/2)/V => c(H2SO4) = 20*(0,2*0,0113)/2*0,01) = 2,26 mol/dm3
5: Musíš začít od toho, co znáš a to je soda:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O. m(Na2CO3) = 44*10^3cm3*10^-3[g/cm3] = 44g
n(Na2CO3) = 44/106 = 0,415 mol => n(HCl = n(Na25CO3)*2 = 0,830mol HCl
m(35%) = 0,83*36,5/0,35 = 86,557g => V = 86,557/1,17 = 73,98 cm3 35% HCl.
Nějaké dotazy? Pokud ne, jsi geniální.