Kolik ml roztoku NaOH o pH = 12 je třeba k neutralizaci 50 ml roztoku kyseliny sírové o pH = 2?
Dobrý den,
Nevím, kde dělám chybu, pořád mi to vychází 25 ml, ale správný výsledek má být 50 ml.
Když počítám koncentraci kyseliny sírové -> 10^-2 Tak toto číslo jsem poté vydělila dvěma, ale pak mi to nevychází tak, jak by mělo... Nebo je chyba jinde? Můžete mi to prosím trochu osvětlit?
Vím, že pokud bych počítala z koncentrace pH, musím jej vynásobit dvěma, ale opačně to už nefunguje? Protože u jincýh příkladů jsem to tak dělala a vycházelo mi to... Moc děkuji za rady
Nevím, kde dělám chybu, pořád mi to vychází 25 ml, ale správný výsledek má být 50 ml.
Když počítám koncentraci kyseliny sírové -> 10^-2 Tak toto číslo jsem poté vydělila dvěma, ale pak mi to nevychází tak, jak by mělo... Nebo je chyba jinde? Můžete mi to prosím trochu osvětlit?
Vím, že pokud bych počítala z koncentrace pH, musím jej vynásobit dvěma, ale opačně to už nefunguje? Protože u jincýh příkladů jsem to tak dělala a vycházelo mi to... Moc děkuji za rady
Odpovědi
Diskuze
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
Z rovnice vyplývá, že n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*2,5*10^-4 = 5*10^-4 mol NaOH.
V = n/c = 5*10^-4/0,01 = 5*10^-2 dm3 = 50cm3.
Je ještě možný jiný postup: iontová rovnice neutralizace je H3O+ + OH- = 2H2O.
V roztoku H2SO4 je c(H+) = 0,01 mol/dm3. Protože oba ionty reagují v poměru 1:1, musí být při stejné koncentraci i stejný objem obou roztoků, tedy 50cm3. Předpokládám, že výpočet koncentrace OH- ti problém nedělá. Pokud ano, pak pOH = -log(c(OH-)) a pOH = 14 - pH..
Stačí?