Chemie - neutralizace

Anonym Xukajiz09.06.2018 18:48 Nahlásit
Lze nějak spočítat objem slabé kyseliny, které je potřeba k neutralizaci určitého objemu silné zásady, pokud známe molární hmotnost kyseliny i zásady a hmotnost zásady?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.06.2018 20:06 Nahlásit
Jde o to, čemu říkáš neutralizace. Pokud na příklad budeš neutralizovat H2CO3 na NaHCO3. pak v bodě ekvivalence (n(NaOH) = n(H2CO3) bude mít roztok pH asi 8,2. Pokud by ti člo o pH 7, pak by šlo o soustavu H2CO3/HCO3-. Spočítat to také jde, jen jinak.
Anonym Xukajiz09.06.2018 20:12 Nahlásit
Mám na mysli například CH3COOH a NAOH. Existuje na to nějaký vzorec?
Mezek10.06.2018 07:04 Nahlásit
Roztok kyseliny ve vodě: pH = 0,5*(pKa - log(ca))
Přídavek silné báze převede příslušné množství kyseliny na sůl. V roztoku tedy máme koncentraci kyseliny ca a její soli cs. pH se vypočítá Henderson-Hasselbachovou rovnicí
pH = pKa + log(cs/ca).
V bodě ekvivalence, kdy je kyseliny úplně neutralizovaná, máme roztok konjugované báze původní kyseliny. Její pKb = 14 - pKa a pH = 14 - pOH; pOH = 0,5*(pKb - log(cb)).Nad bodem ekvivalence určuje pH nadbytek silné zásady. pOH = c(NaOHnadb).

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾