pH a koncetrace iontů
Dobrý den,
chtěla bych vás poprosit, jestli by mi někdo pomohl s těmito příklady:
1.) Vypočítejte pH a koncetraci oxoniových a hydroxidových iontů v 10 na -3 M roztoku HCl.
2.) Jaká je koncetrace oxoniových iontů v roztoku, jeli pH 8,2.
3.) Jaké je pH 1% roztoku kyseliny chloristé, hustota je 1,06 g/cm3.
Koukala jsem se na podobné příklady na netu, ale vůbec tomu nerozumím.Budu ráda za jakoukoliv radu.
chtěla bych vás poprosit, jestli by mi někdo pomohl s těmito příklady:
1.) Vypočítejte pH a koncetraci oxoniových a hydroxidových iontů v 10 na -3 M roztoku HCl.
2.) Jaká je koncetrace oxoniových iontů v roztoku, jeli pH 8,2.
3.) Jaké je pH 1% roztoku kyseliny chloristé, hustota je 1,06 g/cm3.
Koukala jsem se na podobné příklady na netu, ale vůbec tomu nerozumím.Budu ráda za jakoukoliv radu.
Odpovědi
Diskuze
Iontový produkt vody při 25°C Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 => pKw = 14.
HCl + H2O = H3O+ + Cl-; HCL je silná kyselina, je cv roztoku zcela disociované, takže
c(HCl) = c(H3O+) = c(Cl-) => c(H3O+) = c(HCl) = 10^-3 => pH = 3
pKw = pH + pOH = 14 => pOH = 14-pH = 11
c(OH-) = 10^(-pOH) = 10^-11
2: To už bys měla snadno řešit: c(H3O+) = 10^(-8,2) = 6,31*10^-9
3: Nejprve musíš převézt hmotnostní % na molární koncentraci. Protože molární koncentrace se udává počtem molů v 1dm3, budeme zkoumat 1 dm3 roztoku HClO4.
Jeho hmotnost je dána hustotou 1,06g/cm3 = 1060g/dm3. m(HClO4) = 10,6g v 1dm3.
M(HClO4) = 1400,46; n(HClO4) = m/M = 10,6/100,46 = 0,106mol v 1 dm3. c(HClO4) = 0,106M
HClO4 patří mezi nejsilnější kyseliny vůbec, takže podobně jako v prvním příkladu
c(H3OP+) = c(HClO4) = 0,106mol/dm3; pH = -log(0,106) = 0,98.
Je třeba dodat, že jde o poměrně vysokou koncentraci. Pro výpočet skutečného pH by bylo třeba použít místo analytické koncentrace aktivity. pH by pak vyšlo více než dvojnásobné při stejné analytické koncentraci H3O+.
Stačí?