Jak HCl, tak H2SO4 jsou silné kyseliny a v dostatečně zředěném roztoku jsou obě disociovány, i když H2SO4 jen do prvního stupně (HSO4-). Všechno zůstává v roztoku jako směs iontů H3O+, Cl-, HSO4- a Na+. Když použiješ koncentrované roztoky, zejména nasycený roztok NaCl a koncentrovanější H2SO4, vznikne soustava, ve které má nejmenší rozpustnost chlorovodík - HCl a bude tedy unikat. Ale mechanizmus je stále stejný - v roztoku zůstavá to, co je při daných koncentracích nejrozpustnější a vypadavá to, u čeho je rozpustnost menší než okamžitá koncentrace, ať už jde o pevnou látku nebo plyn. I v roztocích o nevelké koncentraci můžeš snížit rozpustnost plynů zahřátím roztoku.
