Termochemie

Anonym Sihegyj23.09.2019 22:15 Nahlásit
Prosím pomohl by mi někdo s příkladem: Vypočtěte reakční teplo reakce C2H4 (g) + H2O (l) -> C2H5OH (l)
které není možné změřit přímo, pomocí následujících termochemických rovnic
C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) H= -1 367 kj/mol
C2H4(g) + 3O2 (g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) H= -1 411 kj/mol
MOC DĚKUJU <3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K23.09.2019 23:02 (Upr. 24.09.2019 10:17) Nahlásit
Je to příklad na Hessův zákon. Ve zbylých dvou rovnicích se díváš, kde vystupují hlavní látky (C2H4, C2H5OH). V první je ethanol v reaktantech, my ale chceme počítat ethanol v produktech, proto otočíme znaménko reakce na 1 367 kJ/mol. U druhé máme ethylen v reaktantech, což je stejně jako v potřebné rovnici, znaménko zachováme na - 1 411 kJ/mol. Teď obě standardní molární reakční změny enthalpie sečteme 1367+(-1411) = -44 kJ/mol. Tím otočením znaménka a následným sečtením jsi vlastně z obou rovnic vyrušil opakující se vystupující látky (3 O2 - 3 O2 + 2 CO2 - 2 CO2 + 3 H2O - 3 H2O), čímž jsi z nich získal potřebou rovnici uvedenou výše.
Mezek24.09.2019 11:16 Nahlásit
Ta druhá rovnice má být správně C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O, takže s tím krácením bych byl opatrný. Tu rovnici upravíme:
C2H4 + H2O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O - 1411kJ. Ta třetí voda je na počátku i konci v tomtéž stavu, takže reakční teplo neovlivní.
A dál máme cestu se dvěm kroky: C2H4 + H2O = CH3CH2OH + Q a dál
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O - 1367kJ. Podle Hessova zákona musí platit
-1411 = Q - 1367 => Q = - 44kJ/mol

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾