Vyčíslení rovnice

Anonym53412616.05.2013 10:58 Nahlásit
Ahoj, chtěla bych se zeptat na radu ohledně tohoto příkladu, který mi vychází jen, když ho nevyčíslím... Což mi ale přijde trochu zvláštní a tak bych byla ráda, kdybyste mě někdo upozornil, kde mám chybu.

Kolik litrů vodíku vznikne reakcí 25g zinku s HCl? Ar(Zn)=65, reakce probíhá za normálních podmínek. (výsledek=8,62l)

Můj výpočet:
2Zn + 2HCl -> H2 + 2ZnCl (což mi ale ve výpočtu nepohlo a to mě mate)
n=m/Mr = 25*10^-3/65 = 3,84*10^-4
(kdybych ale vyčíslovala, výsledek látkového množství Zn musí být přece o polovinu menší než H2, ne?)

trojčlenkou: 22,4*3,84*10^-4=x
x=8,52l
Takže tak...

A další věc: 24% roztok o objemu 500ml se má odpařením vody zahustit na 60%. Jaký bude výsledný objem? (výsledek 200ml)
- dá se tento příklad vyřešit i jinak než trojčlenkou s něpřímou úměrou?

Moc díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.16.05.2013 11:32 (Upr. 16.05.2013 11:32) Nahlásit
b) Jde na to použít tzv. směšovací rovnice, ale bude fungovat opačně tedy nepůjde o směšování, ale o zahušťování.

c3*(m1+m2)=c1*m1+c2*m2

a pokud nebudeme uvažovat vliv hustoty tak pro směšování objemů platí:

c3*(V1+V2)=c1*V1+c2*V2

V3=V1+V2

c3=24% = 0,24 (roztok)
V3=500 ml

c1=60%=0,6
V1=? (výsledek by měl být 200 ml)

c2=0% = 0 (voda)
V2=?

c3*(V1+V2)=c1*V1+c2*V2
0,24*500=0,6*V1+0*V2
0,24*500/0,6=V1

V1=200 ml
=========
Mezek16.05.2013 12:41 Nahlásit
V tom prvním příkladu máš tu rovnici špatně: M(Zn) = Ar*1g/mol = 65g/mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; n(H2) = n(Zn) = m/M = 25g/65(g/mol) = 0,3846mol
V(H2) = n*22,414 = 0,3846*22,414 = 8,621dm3 za "normálních " podmínek.
Molární objem 22,414dm3/mol vypočteš ze stavové rovnice, když položíš n=1.
Molární hmotnost získáš tak. že Ar nebo Mr vynásobíš 1 molem atomových hmotnostních jednotek v gramech 1g/mol = NA*u = 6,022*10^23*1,66*10^-24; A protože atom Zn je 65x těžší než hmotnostní jednotka u, je jeho hmotnost 1 molu 65*1g/mol = 65g/mol.

OK?
Anonym53412616.05.2013 16:31 Nahlásit
Vlastně tu mám ještě jeden příklad na vyčíslení, pokud bys byl, Mezku tak hodný a poradil mi co dělám špatně.

Při reakci sodíku s vodou vzniklo 1000dm^3 vodíku. Kolik sodíku bylo použito při této reakci? Uvažujte podmínky, při kterých 1 mol ideálního plynu zaujímá 22,4dm^3.
Výsledek mi pořád vychází 44,8mol, ale správně má být 89,28mol.
Rovnici jsem vyčíslila takto: 2Na + 2H2O -> H2 + 2NaOH
Cenobita.16.05.2013 18:35 (Upr. 17.05.2013 13:36) Nahlásit
počet molů vodíku:

n=1000dm^3 / 22,4 dm^3
n=1000/22,4=44,642857142857142857142857142857 (molů vodíku vzniklo)

n(H2)=44,642857142857142857142857142857 (molů vodíku vzniklo)

Ale vodík má dvojatomové molekuly H2

tedy podle (správné) rovnice:

2Na + 2H2O -> H2 + 2NaOH

musí do reakce vstupovat:
dvojnádobný počet molů (2 moly) sodíku: 2Na, aby vznikl jeden mol (1 mol) vodíku: 1H2

Stačí tedy vynásobit: n(Na)=2*n(H2)=2*44,642857142857142857142857142857

n(Na)=89,285714285714285714285714285714

Do reakce tedy vstupuje cca 89,28 molů sodíku.
==============================================
Přidat komentář do diskuze ▾