Chemie - příklad
Ahoj,
jak by se dal prosím řešit tento příklad?
Vypočítejte pH výsledného roztoku: 18 ml 0,1M HCl + 6 ml 0,3M NaOH
Děkuji!
jak by se dal prosím řešit tento příklad?
Vypočítejte pH výsledného roztoku: 18 ml 0,1M HCl + 6 ml 0,3M NaOH
Děkuji!
Odpovědi
Diskuze
Vypočítáme tedy jejich látková množství:
n(NaOH) = 0,006*0,3 = 0,0018 mol; n(HCl) = 0,018*0,1 = 0,0018 mol.
Protože obě látky jsou ve stechiometrickém poměru, žádné z nich není nadbytek. NaCl je sůl silné kyseliny a silné zásady, neovlivňují jejich ionty (Na+ a Cl-) pH. A H+ reagoval se stejným množstvím OH-, takže dosšlo k úplné neutralizaci. TAk tedy pH = 7.
OK?