Chemie - soli
Mohl by mi někdo prosím poradit, jak zjistím u hydrolýzy soli jestli je aniont silná nebo slabá kyselina.....................???? a podle čeho poznám jestli je pH neutr. , zás. , nebo kyselý ?
Odpovědi
Diskuze
slabá zásada a silná kyselina dají kyselou sůl
silná zásada a slabá kyselina dají zásaditou sůl.
Silné zásady: hydroxidy 1.a 2. skupiny
silné kyseliny: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4
Je jich samozřejmě více, ale pro orientaci to snad stačí.
Na rozdíl od solí mohou být kyseliny a zásady silné, středně silné nebo slabé elektrolyty, podle toho, jak velké část kyseliny nebo zásady je disociovaná. Sílu kyseliny charakterizuje disociační konstanta Ka kyseliny nebo Kb zásady. Disociační konstanty jsou tabelovány.
Když si uvědomíme, že pro kyslinu octovou je
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1,78*10na-5, je jasné, že pokud mají být v roztoku přítomny ionty CH3COO-, pak asi 10x větší musí být koncentrace nedisociované kyseliny. Rozpustíme-li tedy ve vodě octan sodný, budou v roztoku jednak ionty Na+ a CH2COO-. Ionty Na+ jsou kationty silné zásady, nebudou tedy s vodou nijak reagovat. Naproti tomu octanové ionty budou cs vodou reagovat takto:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- říkáme, že octanové ionty hydrolyzují. Takto bude reagovat asi 80% octanových iontů. Jen 80% proto, že vznik OH- sníží koncentraci H+ (stoupne pH) a tím se podpoří disociace kyseliny octové. Obdobně reagují na př. uhličitany:
CO3(2-) + H2O <=> HCO3- + OH- nebo i soli kovů:
Cu(2+) + 2H2O <=> Cu(OH)2 + 2H+
Sílu kyselin a zásad určíme z tabelovaných hodnot Ka nebo Kb případně jejich záporných logaritmů pKa nebo pKb. S dostatečnými znalostmi je možné ji přibližně i odhadnout.
Sůl není ani zásaditá, ani kyselá. Tyto názvy se dříve používali pro hydroxosoli (zásaditý chlorid železitý Fe(OH)Cl2) nebo hydrogensoli (kyselý siřičitan draselný - KHSO3). Vodný roztok soli reaguje kysele nebo zásaditě v důsledku hydrolýzy některého iontu.
1-6 kyselina
7 neutralni
8- zásada