výpočty pH

Anonym52840021.04.2013 16:41 Nahlásit
Ahoj, mám za trest vypočítat několik příkladů, ale tyhle jsem nikdy nepočítal, tak nevím jak na ně. Může mi někdo poradit?

A. Jaké bude pH roztoku vytvořeného zředěním 50cm3 0,05M HCl na objem 900 cm3?

B. Jaké bude pH roztoku vzniklého zředěním 15cm3 0,1 M H2SO4 na objem 1,6dm3?

C. Jaké bude pH roztoku vzniklého zředěním 25cm3 0,1 M roztoku KOH na objem 2,5 dm3?

D. 1g Ba(OH)2.8H2O byl použit pro přípravu 1,5 dm3 roztoku. Vypočítej jeho pH.

E. Jaké množství pevného NaOH bylo použito pro přípravu 20dm3 roztoku, jehož pH=12,2?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.04.2013 17:13 Nahlásit
Potřebuješ několik vzorců: n = c*V a jeho varianty: c = n/V ; v = n/c
pH = -log(c(H3O+); pOH = -log(c(OH-) a inverzní c(H3O+) = 10^-pH.....
pH + pOH = 14 = pKw; Kw je "iontový produkt vody" rovnováha reakce H+ + OH- <=> H2O; Touto rovnováhou jsou vzájemně svázány koncentrace H3O+ a OH- ve vodných roztocích. Hodnota pKw = 14; Kw = 10^-14 a platí pro 25°C. S teplotou se mění, ale 25°C je považována za normální laboratorní teplotu, proto se počítá s touto hodnotou.
n = m/M a jeho varianty , třeba m = n*M......
A musíš vědět, co je elektrolytická disociace:
HA + H2O = H3O+ + A- ; na příklad H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4--
nebo BOH = B+ + OH- ; na příklad Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH-

A: n(HCl) = c*V = 0,05dm3*0,05mol/dm3 = 0,0025mol; c = 0,0025mol/0,9dm3 = 0,00278mol/dm3
c(H3O+) = c(HCl); pH = -log(c(H3O+) = -log(0,00278) = 2,55

B: totéž jako A, jen c(H3O+) = 2*c(H2SO4)

Teď už bys to mohl zkusit sám. Napiš sem výsledky nebo nejasnosti. Zkontroluji, případně vysvětlím nejasnosti.

OK?
Anonym52840021.04.2013 18:12 Nahlásit
Dobře, příklad C. mi vyšel 4, což se mi zdá poněkud zvláštní.
Mezek21.04.2013 19:47 Nahlásit
Tak to zkusíme. KOH je báze (=zásada), uvolňuje OH-: KOH = K+ + OH- .
n(KOH) = 0,025dm3*0,1mol/dm3 = 0,0025mol.
c(OH-) = c(KOH) = 0,0025/2,5 = 0,001mol/dm3; pOH = -log(0,001) = 3; pH = 14 - 3 = 11.

D: n(Ba(OH)2.8H2O) = m/M = 1/315,464 = 0,00317mol
c(OH-) = 2*n(Ba(OH)2)/V = 0,00634/1,5 = 0,00423mol/dm3; pOH = -log(0,00423) = 2,37
pH = 14 - pOH = 14 - 2,37 = 11,63

E: pOH = 14 - pH = 14 - 12,2 = 1,8; c(OH-) = 10^(-1,8) = 0,01585mol/dm3
c(NaOH) = c(OH-) = 0,01585; n(NaOH) = c*_V = 0,01585*20 = 0,317mol NaOH
M(NaOH) = 40g/mol; m(NaOH) = n*M = 0,317*40 = 12,679g NaOH

OK?
Anonym52840021.04.2013 20:18 Nahlásit
Moment a jak je možné, že v tom 3. příkladu musím výsledné číslo odečíst od 14 a v 1. a 2. ne?
Mezek21.04.2013 20:45 Nahlásit
Protože v prvním a druhém příkladu šlo o roztoky kyselin. Jejich disociací vznikají ionty H3O+ (H+). Ve 3 až 5 příkladu šlo o zásady. Jejich disociací vznikají ionty OH-. Ve vodných roztocích jsou koncentrace H3O+ a OH- vázány - při 25°C
c(H3O+) * c(OH-) = 10^-14 nebo pH a pOH = 14. Proto můžeš z pH vypočítat pOH a z něj koncentraci zásady, nebo naopak z koncentrace zásady vypočítat pOH a z něj vypočítat
pH = 14 - pOH.
OK?
Anonym52840021.04.2013 21:06 Nahlásit
Aha, tak to byl hloupý dotaz. Mnohokrát děkuji za pomoc, opravdu jsi mi pomohl.
Mezek22.04.2013 07:35 Nahlásit
Hloupých dotazů je jen málo. A je lepší se, třeba i hloupě, dvakrát zeptat, než jednou nevědět. Nebo zbytečně trávit čas bádáním nad trivialitou. O tom bych mohl vyprávět.
Anonym52896922.04.2013 20:27 Nahlásit
Prosím tě ještě k tomu B. ve výsledcích je 11, jak je možné, že mně tedy vychází 2,73?
Mezek22.04.2013 21:11 Nahlásit
Máš to zaměněné s C. To B nemůže být 11.
Přidat komentář do diskuze ▾