elektrochemie - výpočet
Z hodnoty standardního redukčního potenciálu kovu a hodnoty rovnovážné konstanty tvorby komplexu vypočtěte hodnotu rovnovážné konstanty K zadané reakce a hodnu redukčního potenciálu pro zadanou reakci. (F = 96490 C.mol^-1, R=8,314J.mol.^-1.K^-1, T=298,2K
Zn2+(aq) + 2e- = ZnS (s), E°Zn2+/Zn=-0,763V
Zn2+(aq)+edta4-(aq)=[Zn(edta)]2-(aq), β=3,162.10^16
[Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq), E°[Zn(edta)2-/Zn=?
Prosím, mohl byste mi s tím někdo pomoci. Píšu na to brzy test a vůbec tomu nerozumím. Byl bych rád za řešení.
Zn2+(aq) + 2e- = ZnS (s), E°Zn2+/Zn=-0,763V
Zn2+(aq)+edta4-(aq)=[Zn(edta)]2-(aq), β=3,162.10^16
[Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq), E°[Zn(edta)2-/Zn=?
Prosím, mohl byste mi s tím někdo pomoci. Píšu na to brzy test a vůbec tomu nerozumím. Byl bych rád za řešení.
Odpovědi
Diskuze
E = E°-(RT/zF)lnK
E= -0,763-((8,314*298,2)/2*96490)ln
redoxní rovnici mám: [Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq)
β=[Zn]*[edta4-]/[Zn(edta)2-]
β=c^2
c= 177820133,8
a tady již nevím, co s tím..