Disociační konstanta
Ahoj, rád bych se zeptal jaká je přesná a správná definice disociační konstanty. Myslím odpověď na úrovni vysoké školy :) Díky moc
Odpovědi
Diskuze
HA + H2O = H3O+ + A- K = a(H3O+)*a(A-)/(c(HA)*c(H20)) kde a jsou aktivity a c jsou analytické molární koncentrace.
Nešlo ti spíš o Kw, Ka a Kb ?
2H2O = H3O+ + OH-; rovnovážná konstanta této rovnice je
K = c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O) = 1,8e-16 (1,8*10^-16) při 25°C. Koncentrace nedisociované vody je velmi velká ve srovnání s koncentracemi iontů i při změnách teploty, takže je možné ji považovat za konstantu: c(H2O) = 1000/18 = 55,6mol/dm3. Proto zavedeme tohle:
K*c(H2O) = c(H3O+)*c(OH-) = 1e-14 = Kw a nazývá se iontový produkt vody. Stejně jako ostatní rovnovážné konstanty se používá jako -log(Kw): pKw = 14
Prefix "p" se používá i pro koncentrace c(H3O+) a c(OH-) jako pH a pOH. Platí pKw = pH + pOH = 14
Pro kyseliny se podobně používá Ka:
K = c(H3O+)*c(A-)/[c(HA)*c(H2O)] pro reakci HA + H2O = H3O+ + A-
Pro zředěné roztoky je opět c(H2O) konstantní - 55,6 mol/dm3.
Ka = K*55,6 = c(H3O+)*c(A-) a analogicky pKa = -log(Ka)
Pro zásady se používá Kb:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-; K = c(NH4+)*c(OH-)/[c(NH3)*c(H2O)] a úpravou jako v předchozím dostaneme
Kb(NH3) = K*55,6 = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3 = 1,8e-5 nebo pKb = 4,75
Iont NH4+ je konjugovanou kyselinou k zásadě NH3. Její pKa je 9,25.
Pro konjugovaný pár kyselina/zásada platí:
Ka*Kb = Kw respektive pKa + pKb = 14. Pomocí tohoto vztahu můžeme určit Kb i pro zásady, které při disociaci nereagují s vodou tak, že určíme pKa konjugované kyseliny a vypočteme pKb.
Obávám se, že jsem napsal spíš informaci než definici a místy možná i ne zcela přesnou. Ještě dodatek:
1. Analytické koncentrace je možné použít jen u silně zředěných roztoků c<=10^-3 mol/dm3. Při vyšších koncentracích je nutné použít aktivity.
2. Za silné kyseliny a zásady se považují ty, které mají pKa (pKb)< než 2. Za slabé ty, které mají pKa nebo pKb > 4. Mezi tím jsou středně silné kyseliny a zásady.
"Pro kyseliny se podobně používá Ka:
K = c(H3O+)*c(A-)/[c(HA)*c(H2O)] pro reakci HA + H2O = H3O+ + A-
Pro zředěné roztoky je opět c(H2O) konstantní - 55,6 mol/dm3.
Ka = K*55,6 = c(H3O+)*c(A-) a analogicky pKa = -log(Ka)"
Správně má být:
Ka = K*55,6 = c(H3O+)*c(A-)/c(HA)
Promiň.