pH slabých kyselin a zásad
Dobrý den, potřeboval bych pomoci s výpočty několika příkladů. Problematika se týká pH slabých kyselin a zásad.
U příkladů vždy naznačím postup, předem Vám děkuji za pomoc!
1) Objem 10 ml 3 % (m/m) kyseliny mléčné se doplní v odměrné baňce vodou na 250 ml. Jaké pH bude mít roztok?
1. pK(kys.mléčné) = 3,86 , M = 90,08
2. pH = 0,5*(pKa - log c)
3. Jelikož je kyselina mléčná 3%, hmotnost roztoku bude skoro stejná jako objem, tedy c = w*ms / M*Vs = 0,03*10g / 90,08*0,01 = 0,3330M
4. c= 0,3330M , c po zred = 0,01332M , pH = 2,87
2) Určete stupeň disociace kyseliny borité v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l. (zde si nejsem moc jistý)
pK(kys. borité) : První: 9,24 Druhá: 12,74 Třetí: 13,80
Jelikož se pKa1 liší od pKa2 o více než 3 řády, rozhodl jsem se disociaci do 2. a 3. stupně pro jednoduchost danedbat, ale nejsem si jistý, jestli to do mého výsledku nezanese nějakou větší chybu?!
M = 61,832, pKa1 = 9,24
1. pH = 0,5*(pKa - log c)
př. výpočtu: pH = 0,5*(9,24 -log(1)) = 0,5*(9,24 + 0) = 4,62 , 5,12 , 5,62, 6,12
2. pH = -log (c*α) 10na- pH = c*α , α = 10na-pH/c , př: α=10na-4,62/1 = 2,40*10na-5
α1 = 2,40*10na-5 , α2 = 7,586*10na-5 , α3 = 2,40*10na-4 α4 = 7,586*10na-4
3) 0,045 M roztok kyseliny HA je z 0,6 % disociován. Vypočtěte pKa této kyseliny.
1. pH = 0,5*(pKa - log c) , pH = -log (c*α) = 3,57
2. Vyjádříme pKa --> pKa = pH/0,5 +log c = 5,79
4) Objem 0,7 ml čistého anilinu (hustota 1,027 g/ml) se zředí vodou na celkový objem 25 ml. Jaké pH bude mít roztok?
M = 93,13 , pKb = 9,37, pH = 9,06 , F = 35,7143
1. m(anilinu) = ro*V = 0,7189g
2. c = w*ms / M*Vs = 11,02759583 M --> po zředění: c = 0,3088M
3. pOH = 0,5*(pKb - log c) = 4,94 , 14 = pH + pOH ,
pH = 14 - pOH = 9,06
U příkladů vždy naznačím postup, předem Vám děkuji za pomoc!
1) Objem 10 ml 3 % (m/m) kyseliny mléčné se doplní v odměrné baňce vodou na 250 ml. Jaké pH bude mít roztok?
1. pK(kys.mléčné) = 3,86 , M = 90,08
2. pH = 0,5*(pKa - log c)
3. Jelikož je kyselina mléčná 3%, hmotnost roztoku bude skoro stejná jako objem, tedy c = w*ms / M*Vs = 0,03*10g / 90,08*0,01 = 0,3330M
4. c= 0,3330M , c po zred = 0,01332M , pH = 2,87
2) Určete stupeň disociace kyseliny borité v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l. (zde si nejsem moc jistý)
pK(kys. borité) : První: 9,24 Druhá: 12,74 Třetí: 13,80
Jelikož se pKa1 liší od pKa2 o více než 3 řády, rozhodl jsem se disociaci do 2. a 3. stupně pro jednoduchost danedbat, ale nejsem si jistý, jestli to do mého výsledku nezanese nějakou větší chybu?!
M = 61,832, pKa1 = 9,24
1. pH = 0,5*(pKa - log c)
př. výpočtu: pH = 0,5*(9,24 -log(1)) = 0,5*(9,24 + 0) = 4,62 , 5,12 , 5,62, 6,12
2. pH = -log (c*α) 10na- pH = c*α , α = 10na-pH/c , př: α=10na-4,62/1 = 2,40*10na-5
α1 = 2,40*10na-5 , α2 = 7,586*10na-5 , α3 = 2,40*10na-4 α4 = 7,586*10na-4
3) 0,045 M roztok kyseliny HA je z 0,6 % disociován. Vypočtěte pKa této kyseliny.
1. pH = 0,5*(pKa - log c) , pH = -log (c*α) = 3,57
2. Vyjádříme pKa --> pKa = pH/0,5 +log c = 5,79
4) Objem 0,7 ml čistého anilinu (hustota 1,027 g/ml) se zředí vodou na celkový objem 25 ml. Jaké pH bude mít roztok?
M = 93,13 , pKb = 9,37, pH = 9,06 , F = 35,7143
1. m(anilinu) = ro*V = 0,7189g
2. c = w*ms / M*Vs = 11,02759583 M --> po zředění: c = 0,3088M
3. pOH = 0,5*(pKb - log c) = 4,94 , 14 = pH + pOH ,
pH = 14 - pOH = 9,06