Stechiomterie dotaz k vyčíslování redox reakcí

Anonym Rokibog26.10.2018 11:11 Nahlásit
Mám takový dotaz, když se vyčísluje redoxní rovnice, tak se rozšiřuje počet elektronů, když je např. Cl2 (Cl 2x) nebo Fe2O3 (2x). Otázka zní:
Rozšiřuje se jenom o prvky, které jsou na levé starně rovnice (reaktanty) nebo i o prvky, které jsou i na pravé straně?

Příklad:

Rovnice:

4FeS2 + 11O2 = 2FeO3 + 8SO2

U síry 2x
U kyslíku 2x
Ale proč ne u železa 2x??

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K26.10.2018 11:56 (Upr. 26.10.2018 12:07) Nahlásit
Nevím teď, co myslíš. Ono je jednodušší vždy když máš nějaký prvek v reaktantech 2x jako Cl2, S2, Fe2, tak ho tak psát i do polorovnic. Tady ale je v reaktantech a dokonce i v produktech podvojná jen síra, v reaktantech síra, železo ani v reaktantech, ani v produktech. Takže by to nemělo jediný smysl. A i když je např. KBr v reaktantevh a Br2 v produktech, je vhodnější do polorovnic psát 2Br. Není to nutné, ono to vše funguje i když se vše píše jen jednou, ale pak je nutné to násobit.
Anonym Rokibog26.10.2018 12:41 Nahlásit
Tak mi to vysvetli prosím.

Kdyz to píši takhle tak to vyjde:

Fe(II) = Fe(III) 1e- tj. 1
2*S(-I) = 2*S(IV) 5e- *2 tj. 10
celkem oxidace 11

Redukce
2*O(0) = 2*O(-2) 2*-2e- tj. 4

Pak je křížové pravidlo 4:11 chápeš?

Když to nerizšírím u kyslíku a síry 2x

Tak to vyjde 1+5 oxidace tj. 6
redukce 2
poměr po zkřížení křížovým pravidlem 2:6 tj 1:3 NECHÁPU jak toto dosadit do rovnice.
Anonym Rokibog26.10.2018 12:58 Nahlásit
Špatně jsem napsal zadání tam mělo být Fe2O3

tj.
FeS2 + O2 = Fe2O3 + 8 SO2
Soudruh_K26.10.2018 13:42 Nahlásit
Koukám, že zde to je tedy případ, kdy se to asi dělat nedá. Upřímně nevím proč, ale raději jsem se podíval do starého sešitu a tuto rovnici jsme zde také měli. A bylo to jen 1Fe, 2S, 2O. Takže na již zmiňovaný poměr 4:11. Ale důvod ti snad řekne někdo zkušenější, bohužel nevím. :)
Mezek26.10.2018 16:11 Nahlásit
Když to nerozšíříš u kyslíku 2x, musel bys pracovat s polovinou O2. Když to nerozšíříš u síry 2x, musel bys napsat vzorec disulfidu na Fe0,5S. Když pracuješ s molekulami, musejí být i v polorovnicích molekuly, respektive počet oxidujících se atomů musí odpovídat molekulám. Oxiduje se molekula FeS2 a odevzdá 11 elektronů. Když tedy odebíráš 1 elektron železu, musíš současně pracovat se dvěma atomy síry.
Přidat komentář do diskuze ▾