Hmotnost a pH roztoku kyseliny octove
1. Zistete hmotnost kyseliny octove pritomne v 50cm3 rostoku o pH 3,9. pKa= 4,75 M(kys. Octovej)= 60
2. Vypocitejte pH roztoku kyseliny octovw, ktery obsahuje 36mg kyseliny ve 20cm3 roztoku. pKa=4,75 M(kyseliny octovej)=60
3. Jake bude pH roztoku vznikleho snichanim 8cm3 0,1M NaOH, a 4 cm3 0,05 H2SO4. A doplnenim do objemu 25cm3 vodou.
4. Kolik gramu roztoku kyseliny octove o hmotnostim zlomku w =4,6% je treba smichat s 64g roztoku kyseliny octovej w=1,8%? Vypocitejte pH vysledneho roztoku, jestlize hustota vsech roztoku je 1gcm-3. pKa = 4,75 a M(kyseliny oct.) = 60.
Dekuji za pomoc.
2. Vypocitejte pH roztoku kyseliny octovw, ktery obsahuje 36mg kyseliny ve 20cm3 roztoku. pKa=4,75 M(kyseliny octovej)=60
3. Jake bude pH roztoku vznikleho snichanim 8cm3 0,1M NaOH, a 4 cm3 0,05 H2SO4. A doplnenim do objemu 25cm3 vodou.
4. Kolik gramu roztoku kyseliny octove o hmotnostim zlomku w =4,6% je treba smichat s 64g roztoku kyseliny octovej w=1,8%? Vypocitejte pH vysledneho roztoku, jestlize hustota vsech roztoku je 1gcm-3. pKa = 4,75 a M(kyseliny oct.) = 60.
Dekuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
ca = 10^-3,05 = 8,913*10^-4mol/dm3 => cm = 8,913*10^-4*60 = 0,0535g/dm3
m(CH3COOH) = cm*V = 0,0535*0,05dm3 = 0,00267g = 2,67mg.
2: c = n/V = (m/M)/V = (0,036/60)/0,02 = 0,0619mol/dm3
pH = 0,5*(4,75 - log(0,0619)) = 2,98
3: n(NaOH) = c*V = 0,1*0,008 = 0,0008mol; n(H2SO4) = 0,05*0,004 = 0,0002mol; obě látky reagují
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => NaOH je v nadbytku. Neutralizací s dvojsytnou H2SO4 se spotřebuje látkové množství NaOH rovné dvojnásobku látkového množství H2SO4:
n(NaOH) = 0,0008 - 2*0,0002 = 0,0004 mol NaOH zůstane nespotřebováno. Ve výsledném roztoku o objemu 25cm3 = 0,025dm3 bude c(OH-) = 0,0004/0,025 = 0,016 mol/dm3
pOH = -log(0,016) = 1,8; pH = Kw - pOH = 14 - 1,8 = 12,2
4: zadání je neúplné. Nemá tam být procento octovky ve výsledném roztoku?
Som sa sekla v riadku. A dakujem