Gravimetrie - prášková směs
Dobrý den, rád bych poprosil o radu k výpočtu tohoto příkladu. Děkuji předem.
Prášková směs o hmotnosti 0,5485 g obsahovala pouze hexahydrát síranu železnato-amonného a hexahydrát chloridu železnatého. Vzorek byl rozpuštěn v 1 M kyselině sírové, železnaté ionty byly oxidovány peroxidem vodíku na ionty železité, které byly sraženy kupferonem (MW=155,16 g/mol). Kupferonový komplex železa byl žíhán a vzniklý oxid železitý vážil 0,1678 g. Vypočítejte hmotnostní zlomek Cl v původním vzorku!
Prášková směs o hmotnosti 0,5485 g obsahovala pouze hexahydrát síranu železnato-amonného a hexahydrát chloridu železnatého. Vzorek byl rozpuštěn v 1 M kyselině sírové, železnaté ionty byly oxidovány peroxidem vodíku na ionty železité, které byly sraženy kupferonem (MW=155,16 g/mol). Kupferonový komplex železa byl žíhán a vzniklý oxid železitý vážil 0,1678 g. Vypočítejte hmotnostní zlomek Cl v původním vzorku!
Odpovědi
Diskuze
M2 = M(FeCl2.6H2O) = 234,843g/mol; M3 = M(Fe2O3) = 159,688g/mol
Molekula každé ze zůčastněných solí obsahuje jeden atom Fe, v průběhu stanovení ze dvou molekul soli vznikne jedna molekula Fe2O3. Látková množství látek budeme označovat stejným indexem, jako molární hmotnosti. Můžeme tedy psát že látkové množství směsi obou solí n je
n = n1 + n1 = 2*n3; n3 = 2*m/M3 = 2*0,1678/159,688 = 0,0021mol . Hmotnosti solí jsou
m = n1*M1 a n2*M2. Můžeme tedy sestavit rovnice:
n1 + n2 = 0,0021; n1*392,139 + n2*234,843 = 0,5485; z první rovnice n2 = 0,0021 - n1 dosadíme :
392,139*n1 + 234,843*(0,0021 - n1) = 0,5485 => 392,139*n1 - 234,843*n1 + 0,4932 = 0,5485
157,296*n1 = 0,0553 => n1 = 0,00035; n2 = 0,0021-0,00035 = 0,00175mol
m1 = 0,00035*392,139 = 0,1372g; m2 = 0,4109g ; m = m1+m2 = 0,5482g; tato hmotnost se mírně liší od navážky díky zaokrouhlovacím chybám.
n(Cl) = 2*n(FeCl2) = 2*0,00175 = 0,0035mol; m(Cl) = n*M = 0,0035*35,453 = 0,124g
w(Cl) = 0,124/0,5485 = 0,2262
OK?