Výpočet pH

Anonym Bigytin04.01.2016 21:05 Nahlásit
Ahoj, prosím o radu s tímto příkladem:

Octan barnatý podléhá ve vodném roztoku hydrolýze. Určete hodnotu pH jeho 0,3 M
roztoku. pKHAc = 4,76, Ba(OH)2 je silná zásada.

Má vyjít 9.27, někde stále dělám chybu a nevím si rady.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.01.2016 21:25 Nahlásit
Hydrolyzuje octanový anion. Jeho pKb = 14 - pKa(CH3COOH) = 14 - 4,76 = 9,24.
Koncentrace octanového iontu je dvojnásobkem koncentrace Ba(CH3COO)2, 0,6M:
pOH = 0,5*(9,24 - log(0,6)) = 4,73; pH = 14 - pOH = 14 - 4,73 = 9,27

OK?
Anonym Cawijaq07.01.2016 15:48 Nahlásit
Dobrý den, mám tu nějaké příklady a nejsem si jistá správností výpočtu, pomůžete mi prosím ??
1) 15 ml 10% (m/m) amoniaku o hustotě 0,958 g/ml se zředí na 500 ml. Jaké je pH roztoku???
2) Objem 10 ml 1% KOH o hustotě 1,007 g/ml se zředí vodou na 1000 ml. Jaké pH bude ít zředěný roztok??


1)n (NH3)= V*ro*%/M= 15*0,1*0,958/17,031 = 0,0844 mol
c= n/V= 0,0844/0,5= 0,1688 mol/l
pH= -log 0,1688= --......

2) obdobně jako 1. příklad ???
Děkuji za pomoc
Mezek07.01.2016 16:04 Nahlásit
1: Amoniak je slabá báze, potřebuješ jeho disociační konstantu Kb. Pokud máš tabulku Ka (dis. konstanty kyselin, najdeš tam konstantu amonia NH4+, který je Bronstedovou kyselinou. Pro konjugovaný pár platí, že pKa + pKb = 14. pKa(NH4+) = 9,245, takže pKb(NH3) = 4,755.
pH pak vypočteš ze vztahu pro pH roztoku slabé zásady:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)) = 14 - 0,5*(4,755 - log(0,1688)) = 11,24

2: Na rozdíl od předchozího jde o silnou zásadu, tedy úplně disociovanou. Pak c(OH-) = c(KOH).
n(KOH) = 1,007*10*0,01/56,1056 = 0,001795mol; c = 0,001795mol/1dm3 = 0,001795 mol/dm3
pH = 14 - pOH = 14 - (-log(0,001795) = 14 + log(0,001795) = 11,254.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾