Koncentrace iontů
Dobrý večer, mám trošku problém s těmito příklady:
1.Kolikrát se zmenší koncentrace hořečnatých iontů v nasyceném roztoku
hydroxidu hořečnatého, jestliže se koncentrace OH–
-iontů zvětší 12krát?
Neuvažujte iontovou sílu!!
Zde si nejsem jistá co s tím zvětší 12 krát :/
2. Jak se změní rozpustnost BaCO3, rozpustíme-li ve vodném roztoku nasyceném
uhličitanem barnatým ještě 0,1 mol·dm–3 uhličitanu sodného? Rozpustnost
BaCO3 ve vodě je 1,4·10–3 g ve 100 g roztoku, z tohoto údaje vypočítejte nejprve
součin rozpustnosti BaCO3.
Mr(BaCO3) = 197,35
Zde nějak netuším co s čím počítat...
děkuji za případnou pomoc:)
1.Kolikrát se zmenší koncentrace hořečnatých iontů v nasyceném roztoku
hydroxidu hořečnatého, jestliže se koncentrace OH–
-iontů zvětší 12krát?
Neuvažujte iontovou sílu!!
Zde si nejsem jistá co s tím zvětší 12 krát :/
2. Jak se změní rozpustnost BaCO3, rozpustíme-li ve vodném roztoku nasyceném
uhličitanem barnatým ještě 0,1 mol·dm–3 uhličitanu sodného? Rozpustnost
BaCO3 ve vodě je 1,4·10–3 g ve 100 g roztoku, z tohoto údaje vypočítejte nejprve
součin rozpustnosti BaCO3.
Mr(BaCO3) = 197,35
Zde nějak netuším co s čím počítat...
děkuji za případnou pomoc:)
Odpovědi
Diskuze
c(Mg++) = Ks/(12*c(OH-))^2 = Ks/(12^2*cOH-)^2 = (Ks/c(OH-)^2)/144 = c(Mg++)/144
Jestliže se tedy koncentrace OH- zvětší 12x, pak koncentrace Mg(++) klesne 144x.
c(BaCO3) = c(Ba++) = c(CO3--); M(BaCO3)197,3359g/mol; hustota roztoku je 1g/cm3
c(BaCO3) = 10*1,4*10^-3/197,3359 = 7,094*10^-5 mol/dm3
Ks = c(Ba++)*c(CO3--) = c(BaCO3)^2 = 5,033*10^-9; (c(BaCO3) jednou ze Ba++ a jednou za CO3--)
c(BaCO3)*(c(BaCO3 + 0,1) = 5,033*10^-9 => c(BaCO3)^2 + 0,1*c(BaCO3) - 5,033*10^-9 = 0
c(BaCO3) = 5,033*10^-8; druhý kořen je záporný a nemá tedy reálný smysl.
OK?