molální koncentrace roztoků
V lékárnách se prodává 3% roztok H2O2 (ρ = 1,01 g ∙ cm-3). Do lékáren však vozí 30% roztok H2O2 (ρ = 1,11 g ∙ cm-3).
Vypočítejte, kolik litrů 3% roztoku H2O2 se připraví z jednoho desetilitrového balení 30% roztoku. Vypočítejte také molální koncentraci obou roztoků.
M(H2O2) = 34 g ∙ mol-1
výsledky: 109,9 l 3% H2O2, cm(3%) = 0,91 mol ∙ kg-1, cm(30%) = 12,61 mol ∙ kg-1/
těch 109,9 litru mi vyšlo, ale nemůžu se dopočítat těch molalit.
Vypočítejte, kolik litrů 3% roztoku H2O2 se připraví z jednoho desetilitrového balení 30% roztoku. Vypočítejte také molální koncentraci obou roztoků.
M(H2O2) = 34 g ∙ mol-1
výsledky: 109,9 l 3% H2O2, cm(3%) = 0,91 mol ∙ kg-1, cm(30%) = 12,61 mol ∙ kg-1/
těch 109,9 litru mi vyšlo, ale nemůžu se dopočítat těch molalit.
Odpovědi
Diskuze
1dm3 30% roztoku má hmotnost 1110g a obsahuje 0,3*1110 = 333g H2O2
V(3%) = 10*333/30,3 = 109,9dm3 3% rotoku
M(H2O2) = 34,0147g/mol
c(3%H2O2) = 30,3/34,0147 = 0,8908mol/dm3
c(30%H2O2) = 333/34,0147 = 9,79mol/dm3
Zapomněl jsi, že molární koncentrace je poměr látkového množství (mol) k objemu roztoku (dm3) a jednotkou je tedy mol/dm3, nikoli mol/kg!
OK?
1dm3 3% peroxidu tedy obsahuje 30,3g peroxidu a 1,01kg - 0,0303kg peroxidu. m(H2O) = 0,9797kg vody
μ(H2O2;3%) = 0,8908/0,9797 = 0,909mol/kg (mol na kg rozpouštědla - vody)
1dm3 30% peroxidu má hmotnost 1,11kg a obsahuje m(H2O) = 1,11-0,333 = 0,777kg vody
μ(H2O2;30%) = 9,79mol/0,777kg = 12,6mol/kg .
OK?
Když počítáte ty molární koncentrace, tak nějak nechápu, jak se vám do té výsledné jednotky dostal ten dm3? Když na to tak koukám, tak tam máte podíl hmotnosti (g) ku molární hmotnosti (g.mol-1). Neměl by se tam nějak zahrnout ještě ten výsledný objem?