Po pridání 3l kyseliny chlorovodíkové o c=2 mol/l ke 100 g uhličitanu vápenatého v 1l vode bude? {Ar Ca=40, CL=35}
Má být výsledek: 1mol Ca2+ , 1 mol CO2 , 4mol H+ , 6 mol Cl-
Prosím o reakciu a vysvetlení látkového množství, proč to tak je, dekuji moc
M(CaCO3) = 100g/mol. Molekula CaCO3 obsahuje 1 iont Ca(2+), mol CaCO3 tedy obsahuje i mol Ca(2+).. Ionty Ca(2+) a Cl- jsou ve výsledném roztoku v látkovém množství, které do něj vneslypoužité roztoky (u CaCO3 suspenze).
Je otázkou, kolik CO2 zůstane v roztoku. Každopádně z 1 molu CaCO3 vznikne mol CO2 touto reakcí:
CaCO3 + 2Cl- = CaCl2 + CO3-- ; CO3-- + 2H+ = CO2 + H2O
Z toho důvodu při vzniku molu CO2 ubudou dva moly H+, které se sloučí s iontem CO3--. 3*2moly HCl do roztoku vnesly 6 molů Cl- a 6molů H+. Výsledný roztok tedy bude obsahovat kromě Ca++ ještě 6 molů Cl- a 4 moly H+.
