chemie - výpočty ph
pomůže mi někdo s těmito výpočty? na chemii jsem totálně levej
Vypočítejte pH 0,325 molárního roztoku hydroxidu sodného (je to silný elektrolyt).
Vypočítejte pH 0,370 molárního roztoku kyseliny dusičné (patří mezi silné elektrolyty)
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu thallného, jehož pH = 8,7?
Vypočítejte pH 0,208 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož pH = 1,73?
Vypočítejte pH 0,192 molárního roztoku kyseliny selenové (patří mezi silné elektrolyty).
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 9,7?
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 1,26?
Vypočítejte pH 0,325 molárního roztoku hydroxidu sodného (je to silný elektrolyt).
Vypočítejte pH 0,370 molárního roztoku kyseliny dusičné (patří mezi silné elektrolyty)
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu thallného, jehož pH = 8,7?
Vypočítejte pH 0,208 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož pH = 1,73?
Vypočítejte pH 0,192 molárního roztoku kyseliny selenové (patří mezi silné elektrolyty).
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 9,7?
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 1,26?
Odpovědi
Diskuze
pH + pOH = 14
pH = -log(c(H3O+))
c(H3O+) = 10^(-pH)
pOH = -log(c(OH-))
c(OH-) = 10^(-pOH)
Pokud jde tedy o kyselinu, budeme počítat pH, pokud jde o zásadu, spočítáme pOH a z něho odvodíme pH (dle 1. vzorce).
Vždy si tedy napiš vzorec kyseliny či zásady - neznáš-li, najdeš na internetu. Zjistíš její sytnost podle vodíků (HCl - jednosytná, H2SO4 - dvojsytná, H3PO4 - trojsytná atd.). A podle sytnosti už odvodíš vzorec pro pH, protože tvých příkladů je tu dost, uvedu ti jen ukázkové a pak můžeš požádat o ověření výsledků, ale nehodlám vše počítat s tím, že "na chemii jsem totálně levej". :)
1. Vypočítejte pH 0,325 molárního roztoku hydroxidu sodného (je to silný elektrolyt).
Zásada NaOH, jednosytná
c(NaOH) = c(OH-) = 0,325 mol*l^(-1)
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,325) = 0,49
pH = 14 - 0,49 = 13,51 -> roztok je silně zásaditý.
2. Vypočítejte pH 0,370 molárního roztoku kyseliny dusičné (patří mezi silné elektrolyty).
Kyselina HNO3, jednosytná
c(HNO3) = c(H3O+) = 0,370 mol*l^(-1)
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,370) = 0,43 -> roztok je silně kyselý.
4. Vypočítejte pH 0,208 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
Zásada Ba(OH)2, dvojsytná
Zde si uvedeme problematiku vícesytných kyselin:
Disociují dle rovnice:
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2 OH(-)
Poměr koncentrací je tedy c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2)
c(Ba(OH)2) = 0,208 mol*l^(-1)
c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*0,208 = 0,418
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,418) = 0,38
pH = 14 - 0,38 = 13,62 -> roztok je silně zásaditý.
Pokud by byl s něčím problém, stačí napsat.