analytická chemie
Dobrý den, nevíte si ,prosím, někdo rady s následujícím příkladem ? Vypočtěte navážku šťavelanu železnatého, která odpovídá spotřebě 30ml 0,04 KMnO4. Šťavelan železnatý je manganistanem v kyselém prostředí H2SO4 oxidován dle rovnice: FeC2O4 -> Fe³⁺ + 2CO₂ +3e¯
Děkuji.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn(2+) + 4H2O; a teď celá rovnice:
6KMnO4 + 10FeC2O4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
n(FeC2O4)/10 = n(KMnO4)/6 => n(FeC2O4) = (5/3)*n(KMnO4) = 5*0,03*0,04/3 = 2*10^-3 mol
m(FeC2O4) = n*M = 2*10^-3mol * 143,864g/mol = 0,287728g
Poměr KMnO4:Fe2C2O4 z polovnic vyšel 3:5 a rozšířili jsme jej 2x, kvůli vzniku Fe2(SO4)3 - potřebovali jsme sudý počet Fe(3+) i K+.
OK?