Výpočet pH
Zdravím, mám problém s příkladem:
Smísíme 3,2 dm3 roztoku kyseliny octové s pH=2,7 s 6,8 dm3 roztoku kyseliny octové s pH=4,3. Vypočítejte pH výsledného roztoku. Disociační konstanta kyseliny octové je 1,75.10^-5.
V každém roztoku jsem si spočítal látkové množství H3O+ (díky pH znám i koncentraci H3O+, to vynásobím objemem daného roztoku). Součtem látkových množství H3O+ z obou roztoků mám látkové množství H3O+ ve výsledném roztoku. Pokud vydělím toto látkové množství celkovým objemem výsledného roztoku (3,2+6,8=10), získám koncentraci H3O+ ve výsledném roztoku. Záporný dekadický logaritmus této koncentrace by mi měl hodit pH.
Bohužel mi to nesedí s výsledky a nikde ve svojí úvaze nemůžu najít chybu :)
Mohl by mi prosím někdo poradit?
Díky předem!! :)
Smísíme 3,2 dm3 roztoku kyseliny octové s pH=2,7 s 6,8 dm3 roztoku kyseliny octové s pH=4,3. Vypočítejte pH výsledného roztoku. Disociační konstanta kyseliny octové je 1,75.10^-5.
V každém roztoku jsem si spočítal látkové množství H3O+ (díky pH znám i koncentraci H3O+, to vynásobím objemem daného roztoku). Součtem látkových množství H3O+ z obou roztoků mám látkové množství H3O+ ve výsledném roztoku. Pokud vydělím toto látkové množství celkovým objemem výsledného roztoku (3,2+6,8=10), získám koncentraci H3O+ ve výsledném roztoku. Záporný dekadický logaritmus této koncentrace by mi měl hodit pH.
Bohužel mi to nesedí s výsledky a nikde ve svojí úvaze nemůžu najít chybu :)
Mohl by mi prosím někdo poradit?
Díky předem!! :)
Odpovědi
Diskuze
n1(oct.) = 0,2269*3,2 = 0,7164mol ve 3,2dm3
Druhý roztok: log(ca) = 4,75 - 8,6 = -3,85; c(CH2COOH) = 10^-3,85 = 0,000141mol/dm3
n2(oct.) = 6,8*0,000141 = 0,00096
ca = (0,7164+0,00096)/(3,2+6,8) = 0,071736mol/dm3; log(ca) = -1,144
pH = 0,5*(4,75 - (-1,144)) = 2,947
OK?