chemie výpočet pH

Lawrence29.10.2014 15:27 (Upr. 29.10.2014 15:32) Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s výpočtem těchto příkladů, potřebuji hlavně postup.
1.Vypočítejte pH 0.015 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
2.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 5.82?
3.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož pH = 1.25?
4.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 9.8?
děkuji za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.10.2014 15:57 Nahlásit
Všechno jsou to silné elektrolyty. Některé z nich jsou dvojsytné, ale silné i při disociaci do druhého stupně.
Připomeneme si, že pH = - log(H3O+) = -log(ca) => ca = 10^-pH pro jednosytnou silnou kyselinu a analogicky pro jednosytnou zásadu
pOH = -log(c(OH-) = -log(cb) => cb = 10^-pOH
Pro dvojsytnou silnou kyselinu c(H3O+) = 2*c(ca) a analogicky c(OH-) = 2*cb; pak
pH = -log(2*ca) a pOH = -log(2*cb)
A konečně vztah mezi pH a pOH: pH + pOH = 14
1: pOH = -log(2*0,015) = 1,52; pH = 14 - 1,52 = 12,48
2: H2SeO4 je dvojsytná; c(H3O+) = 10^-5,82 = 1,51*10^-6; c(H2SeO4) = 1,51*10^-6/2 = 7,6*10^-7 mol/dm3

Ten příklad 3 a 4 jsou jednosytná kyselina a zásada, tak to zkus sám. Když sem dáš výsleky, zkontroluji ti to.
Lawrence29.10.2014 16:54 (Upr. 29.10.2014 18:02) Nahlásit
Mohl bych poprosit o kontrolu výsledků které jsem napsal do závorky za příklad? Děkuji
1.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 0.76? (0,0869 mol/dm3)
2.Vypočítejte pH 0.279 molárního roztoku hydroxidu strontnatého. (13,75)
3.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož pH = 2.48? (33*10^-4 mol/dm3)
4.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 9.6? (3,981*10^-5 mol/dm3)
5.Vypočítejte pH 0.495 molárního roztoku kyseliny chloristé. (0,31)
6.Vypočítejte pH 0.165 molárního roztoku kyseliny sírové. (0,48)
7.Vypočítejte pH 0.228 molárního roztoku hydroxidu draselného. (13,36)
8.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu strontnatého , jehož pH = 8.9? (7,9*10^-6 mol/dm3)
Mezek29.10.2014 17:26 Nahlásit
Máš to perfektní, jen u té 8 jsi zapoměl, že Sr(OH)2 je dvojsytný.
Mezek29.10.2014 19:14 Nahlásit
Pane kolego, nezapomněl jsi koncovky? Thal-ný nemůže být dvojsytný, že?
Anonym Divomoh08.11.2014 13:22 Nahlásit
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 8.8?
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chloristé, jehož pH = 3.28?
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 13.9?
Vypočítejte pH 0.176 molárního roztoku kyseliny selenové (patří mezi silné elektrolyty).
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 4.04?
Vypočítejte pH 0.062 molárního roztoku hydroxidu strontnatého (je to silný elektrolyt).
Vypočítejte pH 0.858 molárního roztoku kyseliny chloristé (patří mezi silné elektrolyty).
Vypočítejte pH 0.364 molárního roztoku hydroxidu sodného (je to silný elektrolyt).

Děkuji moc za výsledky
Mezek08.11.2014 13:58 (Upr. 08.11.2014 17:07) Nahlásit
Většina toho, na co se ptáš, je na této stránce rozebraná. Pokud máš nějaký konkrétní problém, tak se zeptej konkrétně. Takhle to vypadá, že ti jde jen o řešení domácího úkolu.
Pro začátek:
pH = -log(CH3O+); inverzní fukce je c(H3O+) = 10^-pH a u hydroxidů
pH + pOH = 14 => pOH = 14 - pH; pOH = -log(c(OH-); c(OH-) = 10^-pOH
Anonym Liquwan06.06.2016 19:57 Nahlásit
Mohu se zeptat, jak mám postupovat při řešení úlohy Jaká je koncentrace kyseliny sírové v roztoku, jehož ph je 1?
Vím, že je dvojsytná, a jak se dá vypočítat ph z koncentrace, ale ne tento opačný příklad. Může mi někdo prosím poradit? děkuju!
Mezek06.06.2016 22:53 Nahlásit
pH je koncentrace H+ - c(H+) = 10^-pH = 0,1mol/dm3. Když je dvojsytná, je c(H+) dvojnásobkem c(H2SO4) a tedy c(H2SO4) = c(H+)/2 = 0,05mol/dm3.
Přidat komentář do diskuze ▾