NaI + H3PO4
Dobrý den.
Mohla bych poprosit o radu s vzorečkem NaI + konc.H3PO4 = HI + ??? jedná se o přípravu kys.jodovodíkové, ale nějak nevím co bude za zbytek a v jaké formě.
Děkuji za pomoc.
Mohla bych poprosit o radu s vzorečkem NaI + konc.H3PO4 = HI + ??? jedná se o přípravu kys.jodovodíkové, ale nějak nevím co bude za zbytek a v jaké formě.
Děkuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
1. kolik g H3PO4 při 97,996 g/mol je potřeba na 100g NaI při 149,895 g/mol?
2. jaká bude váha NaH2PO4 ( dihydrofosforečnansodný? )?
3. jaká bude váha HI?
4. nebude při odfiltrování NaH2PO4 oxidovat HI na H2O + I2?
Díky za odbornou pomoc popř. za nasměrování.
n(NaI) = m/M = 100/149,895 = 0,6671mol; ostatní reaktanty a produkty vypočítáme pomocí vztahu m = n*M:
m(H3PO4) = n*M = 0,6671*97,996 = 65,38g.
Ale nejsem si jistý, jestli by reakce s vysokokoncentrovanou H3PO4 vůbec probíhala. Vysokokoncentrovaná H3PO4 totiž pravděpodobně nebude vůbec disociovaná, tvoří s vodou několik hydrátů. A samozřejmě všechny operace musí být prováděny s omezením přístupu vzdušného kyslíku. K přípravě roztoků HI se používají jiné metody (I2 + H2S = 2HI + S).
Popř. byla by možná reakce NaI + HCl = HI + NaCl?
2HI + S = H2S + I2 a je možné ji využít k přípravě velmi čistého sulfanu. To co uvádíš, je reakce ve vodném prostředí, kdy je rovnováha posunuta ve prospěch jodovodíku díky jeho velkému rozpouštěcímu teplu. Vylučuje se pevná (nerozpustná) síra, kterou je možné odfiltrovat. Pokud máš vhodnou aparaturu (Kippův přístroj), tak není problém.Pokud vadí zbytky sulfanu, odstraní se krátkým povařením při zavádění CO2, opět z Kippova přístroje. Klikorka uvádí, že hrubší zrna jodu se obalují vyloučenou sírou, takže je vhodné je občas vajmout a rozdrtit. Upozorňuji, že sulfan je jednak dost jedovatý a kromě toho docela výbušný. Na štěstí v koncentracích, kdy jer možné jej velice dobře identifikovat čichem. Práce se sulfanem vyžaduje digestoř nebo aspoň velmi dobře větraný prostor nad úrovní terénu (je těžší než vzduch). Nebezpečné je, že při větší koncentraci nebo delším působení dojde k ochrnutí čichového nervu, takže není cítit.
H2S + H2O + 1/2O2 = S + 2H2O
H2S + I2 <=> 2HI + S; v parách je rovnováha posunutá ve prospěch H2S, reakce probíhá jen zprava doleva. Zleva doprava probíhá reakce jen ve vodném prostředí. Tam reaguje zaváděný H2S zpočátku pomalu s pevným jodem. Vzniklá HI rozpouští jod za vzniku komplexních aniontů I3(-), které barví roztok žlutě a reakce se pak zrychluje. Na počátku je třeba roztok zahřívat, později se teplota roztoku udržuje právě rozpouštěcím teplem vznikající HI.