| Nahlásit

Příklad na pufry

Zdravím, dostala jsem tento příklad: připravit fosfátový pufr o pH 6, objem 1l o koncentraci 8 mmol/l. Hlavně si nevím rady, co přesně znamená ta koncentrace. Předem moc děkuji za pomoc.
Témata: chemie
Diskuze
(Upr. 03.10. 09:52) | Nahlásit
Půjde o fosfátový pufr, ve kterém n(H2PO4-) + n(HPO4--) = 8mmol (v 1 dm3). Takže dostaneme soustavu dvou rovnic:
Z pH = pKa + log(ns/na) => log (ns/na) = 6 - 7,21 = -1,21 => ns/na = 10^(-1,21) = 0,062 => ns = 0,062*na.
A dál ns + na = 0,008mol => 0,062na + na = 0,008 => na = 0,008/1,062 = 7,53mmol NaH2PO4 ( = na) a
ns = 0,008 - 0,00753 = 0,00047mol = 0,47mmol Na2HPO4 ( = ns).

Stačí?
| Nahlásit
Určitě, děkuji :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek