Chemické příklady
Dobrý den/ahoj,
pomůžete mi prosím s pár příklady do chemie?
1, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-), H2PO4(-)) obsaženého v buňkách, pokud je pH intracelulární tekuntiny =7,0? pK odpovídájící disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-) + H(+) je 7,0
Je správně tento výpočet? 7=7+log(x1/x2) --- z toho plyne, že výsledek je 1/1
2, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-)/H2PO4(-)) obsaženého v buňkách, pokud je pH intracelulární tekutiny = 6,8? pK odpovídající disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-)+H(+) je 7,0
Je správně toto?
6,8=7+log x
-0,2=log x
x=0,63
3, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-)/H2PO4(-)) obsaženého v moči, pokud je pH moči= 5,5? pK odpovídající disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-)+H(+) je 7,0.
Je správně toto?
5,5=7+log x
-3/2=log x
x= 0,03
A příklady 4-9 bych potřeboval vypočítat a nějak vysvětlit, pokud by to bylo možné, s těmi si nevím rady :(
4, Vypočtěte pH roztoku připraveného smísením 100 ml 0,1 M roztoku kyseliny octové(pK=4,76) a 50 ml 0,1 M hydroxidu sodného?
5, Acetátový pufr byl připraven smísením 200 ml 0,5 M kyseliny octové (pKa=4,76) a 100 ml 0,5 M octanu sodného. Vypočítejte:
a, pH pufru
b, pH pufru po přidání 10 ml 1 M HCl
6, Vypočítejte K(dis) 0,2 M kyseliny mléčné, jejíž pH=2,5
7, Zjistěte hmotnost v mg CH3COOH přítomné v 25 ml roztoku o pH=3,9. pK(CH3COOH)=4,75, Mr(CH3COOH)= 60
8, Jaké pH bude mít 0,5% roztok kyseliny octové?
Mr(CH3COOH)= 60,05, hustota=0,998 g/ml, pK=4,76
9,Jako je pH 0,08% roztoku NaOH? Mr(NaOH)=40
Předem moc děkuji za váš čas.
pomůžete mi prosím s pár příklady do chemie?
1, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-), H2PO4(-)) obsaženého v buňkách, pokud je pH intracelulární tekuntiny =7,0? pK odpovídájící disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-) + H(+) je 7,0
Je správně tento výpočet? 7=7+log(x1/x2) --- z toho plyne, že výsledek je 1/1
2, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-)/H2PO4(-)) obsaženého v buňkách, pokud je pH intracelulární tekutiny = 6,8? pK odpovídající disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-)+H(+) je 7,0
Je správně toto?
6,8=7+log x
-0,2=log x
x=0,63
3, Jaký je poměr složek fosfátového pufru (HPO4(2-)/H2PO4(-)) obsaženého v moči, pokud je pH moči= 5,5? pK odpovídající disociaci H2PO4(-)---HPO4(2-)+H(+) je 7,0.
Je správně toto?
5,5=7+log x
-3/2=log x
x= 0,03
A příklady 4-9 bych potřeboval vypočítat a nějak vysvětlit, pokud by to bylo možné, s těmi si nevím rady :(
4, Vypočtěte pH roztoku připraveného smísením 100 ml 0,1 M roztoku kyseliny octové(pK=4,76) a 50 ml 0,1 M hydroxidu sodného?
5, Acetátový pufr byl připraven smísením 200 ml 0,5 M kyseliny octové (pKa=4,76) a 100 ml 0,5 M octanu sodného. Vypočítejte:
a, pH pufru
b, pH pufru po přidání 10 ml 1 M HCl
6, Vypočítejte K(dis) 0,2 M kyseliny mléčné, jejíž pH=2,5
7, Zjistěte hmotnost v mg CH3COOH přítomné v 25 ml roztoku o pH=3,9. pK(CH3COOH)=4,75, Mr(CH3COOH)= 60
8, Jaké pH bude mít 0,5% roztok kyseliny octové?
Mr(CH3COOH)= 60,05, hustota=0,998 g/ml, pK=4,76
9,Jako je pH 0,08% roztoku NaOH? Mr(NaOH)=40
Předem moc děkuji za váš čas.
Odpovědi
Diskuze
5: na = 0,2*0,5 = 0,1 mol; ns = 0,1*0,5 = 0,05 mol => ns/na = 0,05/0,1 = 0,5=> pH = 4,46
přidáním 0,01*1 = 0,01 mol HCl se převede stejné množství octanu na kyselinu:
na = 0,1*0,01 = 0,11mol; ns = 0,05-0,01 = 0,04 => pH = 4,76+log(0,04/0,11) = 4,32
6: HA = H+ + A- => c(H+) = c(A-); c(HA) = [HA] - c(H+); c(H+) = 10^-2,5 = 0,00316
K(dis) = c(H+)*c(A-)/c(HA) = c(H+)^2/(0,2-c(H+)) = 10^-5/0,1968 = 5,08*10^-5
7: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => log(ca) = pKa - 2*pH = 4,75 - 7,8 = -3,05
c(CH3COOH) = 10^-3,05 = 8,91*10^-4; m(CH3COOH) = c*V*M = 8,91*10^-4*0,025*60,052 = 1,338mg.
8: c(CH3COOH) = 998g*0,005/60,05 = 0,0831 mol/dm3 => pH = 0,5*(4,76 - log(0,0831)) = 2,92
9: c(NaOH) = 1000*0,0008/40 = 0,8/40 = 0,02mo/dm3. Jde o silnou bázi, pOH = log(0,02) = -1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3.
OK? A přepočítat. Co máš dobře, o tom nepíšu.