stupeň hydrolýzy
Navážka 1,00 g siřičitanu sodného byla rozpuštěna v 500 ml vody. Vypočtěte pH roztoku a stupeň hydrolýzy siřičitanu. Disociační konstanty kyseliny siřičité (jako pKa) jsou pKa1 = 1,764 a pKa2 = 7,205. Nápověda: Siřičitan je anion dvojsytné kyseliny a může tedy postupně hydrolyzovat až na kyselinu siřičitou. Díky velkému odstupu disociačních konstant H2SO3 je ale možné méně významný stupeň zanedbat. M(Na2SO3)= 126,04 g/mol
Odpovědi
Diskuze
pKb= 14 - 7,205 = 6,795. cb = (m/M)/V = m/(V*M) = 0,0158 mol/dm3
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(6,795 - log(0,0158)) = 4,298; pH = 14 - pOH = 9,7
c(HSO3-) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^(-4,298) = 5,025*10^-5
Stupeň hydrolýzy α = 100*c(OH-)/c(SO3--) = 0,32%
Rovnice hydrolýzy je SO3-- + H2O = HSO3- + OH-; z ní vyplývá, že n(OH-) = n(HSO3-).
OK?
Navážka 1,50 g chloridu pyridinia byla rozpuštěna v 500 ml vody. Jaké je pH roztoku a na kolik procent je chlorid v roztoku hydrolyzován? Mr(chlorid pyridinia) = 115,56; pKa (pyridinium) = 5,18
v tomto příkladu mi vyšlo pH 8,8 a stupeň hydrolýzy 0,024%...dopočítala jsem se správného výsledku?
pOH = 0,5*(8,82 - log(0,026)) = 5,2; pH = 14 - 5,2 = 8,8.
α = 100*c(OH-)/c(p) = 0,024%
Takže správně.