Složení rovnovážné směsi?

Anonym48083409.01.2013 22:11 Nahlásit
Ahoj :) Potřebovala bych poradit s typem příkladu na výpočet rovnovážné směsi, když znám jen rovnovážnou konstantu a schéma reakce. Určitě bude podobné řešení těchto 2 příkladů, tak snad by pomohl i výpočet jen jednoho z nich. Díky!

2.Nádoba o objemu 1 litr na počátku obsahuje 2 moly vodíku a 2 moly jódu. Vypočítejte
složení rovnovážné směsi při 719 K, víte-li, že rovnovážná konstanta Kc reakce
H2 (g) + I2 (g) ® 2 HI (g) je při této teplotě rovna 50.

3. Reakce PCl5 (g) ® PCl3 (g) + Cl2 (g) má při jisté teplotě rovnovážnou konstantu Kc 5,5.
Vypočítejte složení rovnovážné směsi, byla-li na počátku koncentrace PCl5 0,300 M, PCl3
0,000 M a Cl2 0,000 M.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.01.2013 09:43 Nahlásit
2: Kc = c(HI)^2/(c(H2)*c(I2)); c(HI) = x; c(H2) = c(I2) = a; pal můžeme psát
Kc = x^2/(a-0,5*x)^2 => x^2 = 50*(a^2 - a*x + 0,25x^2) => 11,5*x^2 - 50*a*x + 50*a^2 = 0
a = 2mol/dm3 => 11,25*x^2 - 100*x + 200 = 0; x1=3,118; x2 = 5,58; x2 nemá reálný význam (HI nemůže být víc než dvojnásobek látkového množství H2 nebo I2).
Složení rovnovážné směsi je 3,118mol HI a (2-3,118/2) = 0,441mol H2 a I2. Protože to všechno je v 1dm3, jsou tato látková množství současně koncentracemi.

3: Z rovnice je zřejné, že c(PCl3) = c(Cl2) = x a když počáteční koncentraci PCl5 označíme a. pak c(PCl5) = a-x.
Kc = 5,5 = x^2/(a-x) => 5,5*a - 5,5*x = x^2 => x^2 + 5,5*x - 1,65 = 0
x1 = -5,785; x2 = 0,285 ; záporná hodnota opět nemá reálný význam. Roívnovážné koncentrace budou 0,2852 mol/dm3 PCl3 a Cl2 a 0,0,0148mol/dm3 PCl5. Ověříme zpětným výpočtem:
Kc = 0,2852*0,2852/0,0,0148 = 5,496; rozdíl je zaokrouhlovacími chybami.

OK?
Anonym Xideheb15.01.2015 23:34 Nahlásit
Pomohl byste mi, prosím, vysvětlit, proč je koncentrace H2 a I2 0,441? Jak jste zjistil, že je to 2-3,118/2 ...děleno 2 chápu, ale proč to ještě odečítáme od 2 ?

Děkuji za odpověď
Anonym Qesubyb05.12.2017 09:48 Nahlásit
Dobry den, mohla bych se prosim zeptat, jak jsme dosli na to (a-0,5x)^2? A proc jsme pri vypoctu pri koncentrace reaktantu odecitali od 2?
Stale na to nemuzu prijit, dekuji.
Mezek05.12.2017 10:28 (Upr. 19.12.2023 05:31) Nahlásit
Protože z jednoho molu I2 nebo H2 vzniknou 2 moly HI. Spotřebované látkové množství I2 je tedy polovinou vzniklého látkového množství HI. A člen a - 0,5*x je aktuální hodnota c(I2) nebo c(H2), tudíž výchozí hodnota a - spotřebované množstcí 0,5*c(HI).

Stačí?

To Anonym Talenys: Ano, máš pravdu. Ale na levé straně rovnice je x^2. Když to převedeš na pravou stranu, dostaneš 11,5
Anonym Hunyfip15.12.2023 12:50 Nahlásit
jak by vypadal výpočet doplňující otázky ke třetímu cvičení, na který byl dotaz:
b) byla-li na počátku koncentrace PCl5 0,000 M, PCl3 0,300 M a Cl2 0,300 M.
Mezek17.12.2023 10:33 (Upr. 17.12.2023 10:36) Nahlásit
Kc = 5,5 = (0,3-x)*(0,3-x)/x kde x = c(PCl5)
5,5*x = 0,09-0,6*x + x^2 => x^2 - 6,1*x + 0,09 = 0 x = 0,0148 pro kontrolu
c(PCl3) = c(Cl2) = 0,3-0,0148 = 0,2852 Kc = 0,2852^2/0,0148 = 5,496

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾