Chemické výpočty
Dobrý den, potřebuji pomoc se dvěma příklady. Jsem v nich úplně ztracená.
Sestavte rovnici popisující děj a vypočítejte
1.Při spalování uhlí s obsahem síry se uvolňuje plynný SO2, který je vázán pomocí mletého
vápence za vzniku tzv. energosádrovce podle rovnice. Vypočítejte, kolik vápence je denně
potřeba pro odsíření elektrárny spalující 1500 t/den uhlí s obsahem 1,5 hm. % síry.
M(S) = 32,06 g/mol, M(CaCO3) = 100,81 g/mol
2.Při žíhání pyritu (FeS2, disulfid železnatý, jeden druh železné rudy, M = 120 g.mol-1)
vzniká oxid železitý a oxid siřičitý (M = 64,05 g.mol-1). Kolik kilogramů SO2 se uvolní při
vyžíhání 5 tun pyritu?
Děkuji za rady
Výsledky by měli podle učebnice být 1. 133,5 kg a 2. 5338 kg
Sestavte rovnici popisující děj a vypočítejte
1.Při spalování uhlí s obsahem síry se uvolňuje plynný SO2, který je vázán pomocí mletého
vápence za vzniku tzv. energosádrovce podle rovnice. Vypočítejte, kolik vápence je denně
potřeba pro odsíření elektrárny spalující 1500 t/den uhlí s obsahem 1,5 hm. % síry.
M(S) = 32,06 g/mol, M(CaCO3) = 100,81 g/mol
2.Při žíhání pyritu (FeS2, disulfid železnatý, jeden druh železné rudy, M = 120 g.mol-1)
vzniká oxid železitý a oxid siřičitý (M = 64,05 g.mol-1). Kolik kilogramů SO2 se uvolní při
vyžíhání 5 tun pyritu?
Děkuji za rady
Výsledky by měli podle učebnice být 1. 133,5 kg a 2. 5338 kg
Odpovědi
Diskuze
n(FeS2)/4 = n(SO2)/8 => n(SO2)= 2*n(FeS2) = 2*m(FeS2)/M(FeS2)
m(FeS2) = 5t = 5 000kg; M(FeS2) = 0,120kg/mol; M(SO2) = 0,06405kg/mol
n(SO2)= 2*5000/0,120 = 83333,3 mol
m(SO2) = n*M = 83333,3 * 0,06405 = 5337,5kg = 5338kg
n(SO2 = n(CaCO3) = n(S) = 1,5*10^6kg*0,015/32,06 = 701,809 kmol síry.
m(CaCO3) = 701,809*100,81 = 70749,4kg = 70,749 t CaCO3.
2: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 => n(SO2) = n(S) = 2*n(FeS2) = 2*5000/120 = 83,3333kmol.
m(SO2) = n*M = 83,333*64,05 = 5337,5 kg.
Ten učebnicový výsledek u prvního příkladu je buď tisková chyba, nebo špatně přečtené.