termochemie - příklad
Potřeboval bych prosím poradit s tímto příkladem: "Určete reakční teplo, které vznikne při reakci uhlíku s vodní parou, jestliže delta H pro vodu je -241,8 kJ/mol a pro CO je -110,5 kJ/mol. Produkty reakce jsou oxid uhelnatý a vodík. (131,3 kJ/mol)" Vybavuju si Hessův zákon - potřeba poloreakci, dále vztahy typu entalpie = (sluč. teplota produktů) - (sluč. teplo reaktantů) = (spalné teplo reaktantů) - (spalné teplo produktů). Budu nejspíš potřebovat poloreakce tyto: 2H2 + O2 = 2H2O, 2C + O2 = 2CO. PS: Co si mám představit pod entalpií vody a oxidu uhelnatého? Znaménka entalpií jsou záporná, takže se jedná o teplo, které se uvolní při reakci? Vím, že se jinak vypočíta takto H = Ui + pV, kde Ui je vnitřní energie, p tlak a V objem. Předem děkuji.
Odpovědi
Diskuze
A: H2 + 2C + O2 = H2 + 2CO - 221kJ
B: H2 + 2C + O2 = C + CO + H2O - 352,3kJ; C + H2O = H2 + CO - 110,5 + x
-352,3 - 110,5 + x = -221 => x = 241,8
Takže C + H2O = H2 + CO + (241,8 - 110,5) = 131,3kJ
OK?
V druhé cestě nejprve s jedním molem kyslíku reaguje mol vodíku a mol C. Uvolní se 352,3 kJ. V druhém kroku reaguje 1 mol C s jedním molem H2O. Součtem obou reakcí dostaneme stejný stav - 2 moly CO a jeden mol H2. Součet tepel obou těchto reakcí musí být stejný, jako efekt reakce za A. To umožňuje vypočítat tepelný efek druhé reakce ve větvi B. Její souhrnný efekt je -352,3 + x = 221 => x = 131,3 . Součet tepelných bilancí první a druhé části musí být stejný, jako ve větvi A, protože je stejný počáteční a konečný stav.