Rovnovážná reakce

speedyXC01.12.2017 22:49 Nahlásit
Prosím o pomoc:
1, Reakční nádoba obsahovala směs 1 molu ethylenu a 1 molu chlorovodiku. Rovnováha reakce C2H4 + HCl <=> C2H5Cl se ustavila při teplotě 500 K a tlaku p=po(101325 Pa). Rovnovážná směs obsahovala 30 mol.% HCl. Vypočtěte hodnotu Kp. Kp má vyjít 4,44
2, Pro disociaci dichloridu sulfurylu podle reakce SO2Cl2 <=> SO2 + Cl2 byl při teplotě 25°C a standardním tlaku nalezen alfa(SO2Cl2) = 0,2. Určete hodnotu Kc a Kp a vypočtěte, jak se změní alfa(SO2Cl2) pri zvýšení tlaku na dvojnásobek. Kp=4,125.10^-2; Kc = 1,69.10^-3; x(SO2Cl2) = 0,142

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.12.2017 10:25 Nahlásit
Jak už jsme ukaázali mnohokrát, molární zlomek se rovná objemovému zlomku, pokud pkyny považujeme za ideální. Pak parciální tlak složky je celkový tlak krát molární zlomek a relativní parciální tlak pr(i) = p(i)/p°. Z relativních parciálních tlaků dostaneme Kpr, která má výhodu v tom, že je bezrozměrná. V našem případě je p(HCl)r = X(HCl)*p°/p° = X(HCl) a pak
Kpr = 0,4/(0,3*0,3) = 4,4444

Z 1 molu SO2Cl2 se rozložilo 0,2 molu a dostali jsme 1,2 molu směsi, obsahující 0,2 molu SO2 a Cl2 a 0,8 molu nerozložrného SO2Cl2.
Molární zlomky jsou X(SO2) = X(Cl2) = 0,2/1,2 = 0,1667 a X(SO2Cl2) = 0,8/1,2 = 0,6667
Kpr = 0,1667^2/0,6667 = 4,1683*10^-2. Objem 1 molu při standardním tlaku a teplotě 298,15K je
24,46dm3; c(SO2) = c(Cl2 = 0,1667/24,46 = 0,00681mol/dm3 a c(SO2Cl2) = 0,0273mol/dm3
Kc = 0,00681^2/0,0273 = 1,699*10^-3.
Pro stupeň konverze platí: Kpr = pr*α^2/(1-α^2) => α^2 = (Kpr/pr)/((Kpr/pr) + 1); pro pr = 2 - původně standardní tlak jsme zdvojnásobili, takže p/p° = 2 dostaneme
α^2 = (0,041683/2)/(1 + 0,041683/2) = 0,02041 => α = 0,143.

Přiznám se, že chci pomáhat zejména středoškolákům a začátečníkům ze základky. Ne, že bych nechtěl spolupracovat i s vysokoškoláky, ale je to pro mně náročné, prakticky to musím nastudovat znova a nemusím být vždycky úspěšný. Takže mole počty ber prosím s rezervou.
Přidat komentář do diskuze ▾