Konfigurace síry

Gekyzur21.10.2018 14:46 Nahlásit
Ahoj, dělám prijímačkové otázky a natrefil jsem na pár záludností, jednou z nich je: Proč se udává elektronová konfigurace např. síry jako: 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py1 3pz1? Všemu na té konfiguraci chápu, ale posledním dvěma ne. Proč je to 3py1 a 3pz1? Nemá to být náhodou 3py2 a 3pz má být 0? Vycházím z postavení síry v periodické tabulce.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K21.10.2018 15:48 (Upr. 21.10.2018 23:27) Nahlásit
Ne, každý orbital (resp. prostorová forma orbitalu) se podle Hundova pravidla zaplňuje nejdříve jen jedním elektronem, takže se zaplní nejdřív px1, py1, pz1 a poté s opačným spinem na px2, py2, pz2.

Proto když máš třeba orbital 4p zaplněn 4 elektrony, je to 4px2, 4py1, 4pz1, nikoliv 4px2, 4py2, 4pz0. Samozřejmě bavíme-li se o komplexech a síle ligandového pole, může se stát, že se orbitaly zaplňují proti Hundovu pravidlu - například při CN- ligandech.
Anonym Mivawyh22.10.2018 00:49 Nahlásit
Mohu se zeptat, na jakou školu jsou ty přijímačky? Dodělali jsme to teď v chemii (prvák, gympl), tak jen tak pro zajímavost :)
Přidat komentář do diskuze ▾