Redoxni reakce

meda.hnedy16.09.2019 16:48 Nahlásit
Ahoj není tu někdo schopny mi to tu nemjak vysvětlit. Nějak jednoduše prosím.Nebo aspon vypočítat .

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.09.2019 18:20 Nahlásit
Tak, milý méďo, je potřeba si uvědomit, že oxidačně-redukční reakce jsou způsobeny výměnou elektronů. Oxidovaný atom nebo molekula za každý odevzdaný elektron náboj +1, redukovaný atom nebo molekula získá za každý přijatý elektron náboj -1. Je zřejmé, že kolik elektronů bude někde odevzdáno, tolik elektronů musí být jinde přijato. Takže ze zadání uděláme polorovnice oxidace, redukce a křížovým praviddlem určíme poměr oxidujících se a redukujících se látek:

1: Ag = Ag+ + 1e je oxidace, N(V) + 3e = N(II); Budou tedy 3 atomy stříbra oxidovány jednou molekulou HNO3, která se bude redukovat. Každý ion Ag+ vytvoří s 1 HNO3 AgNO3:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO

2: 2Cl- = Cl2 + 2e je oxidace; 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
K2Cr2O7 + (3*2+6+2)HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

3: Cl(V) + e = Cl(IV); Cl(V) = Cl(VII) + 2e
3KClO3 + 3H2SO4 = 2ClO2 + HClO4 + 3KHSO4 + H2O

Zkus sám pokračovat. Pokud narazíš na problém, tak sem dej svůj postup.

OK?
Mezek16.09.2019 18:25 Nahlásit
Ještě k tomu třetímu příkladu. Dva chlorečnany se redukují a tím oxidují třetí chlorečnan. Taková reakce, kdy rozkladem látky vznikají dva produkty s různými oxidačními čísly prvku, se nazývá dis-proporcionace. Pokud naopak ze sloučenin, ve kterých má prvek dvě různá ox. čísla vzniká laátka s jedním ox. číslem daného prvku, je syn-proporcionace.
Anonym Boqiryb17.09.2019 17:14 Nahlásit
Zdravím, můžu se zeptat, jak si zjistil, že samotné stříbro na začátku má +1? Nebo jsem to špatně pochopil, nevím. Dekuji
Mezek17.09.2019 17:36 Nahlásit
Ag má na začátku náboj a ox.č. 0. Iontový zápis té rovnice je
3Ag + NO3(-) + 4H(+) = 3Ag(+) + NO + 2H2O

Pro jistotu jsou ty náboje v závorkách.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾