Vyčíslení redoxní rovnice titrace směsi kyseliny siřičité a sírové

Anonym26080217.04.2011 09:11 Nahlásit
Prosím o radu, event. poradu, důvtipnou hlavu, která by uměla sestavit kompletní /nikoliv iontiovou/ podobu manganometrického stanovení výše stanovované směsi.Stechiometrie je zřejmá = 2:5, ale neumím vypsat vzniklé produkty v úplnosti.A dle míého soudu by se stejně kyselina siřičitá v silně kyselém prostředí rozložila. Nicméně, teoreticky by se měla oxidovat také na sírovou.Díky, budu zavázán. Poradí třeba Scarlettka ? Doufám, že alespoň někdo.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.04.2011 09:27 Nahlásit
Je to vcelku jednoduché. Máš pravdu, že se v silně kyselém prostředí siřičitá z větší části rozloží, ale pokud bude roztok zředěný (a to vždycky je v odměrném stanovení), zůstane SO2 v roztoku a byde při úbytku HSO3- reagovat s vodou, že nakonec zcela vymizí. Takže:
2KMnO4 + 5H2SO3 + H2SO4 = 2KHSO4 + 2Mn(HSO4)2 + 3H2O pokud bude pH pod asi 2,5. Při vyšším pH by vznikaly sírany:
2KMnO4 + 5H2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 + 3H2O , roztok se okyseluje.
OK?
Anonym26080217.04.2011 13:10 Nahlásit
Díky,pane Mezku,velice jste mi pomohl svým zasvěceným vysvětlením. Máte po ruce papír a tužku ? Pokud ano, můžete si rovnou odškrtnout dobrý skutek. Pro dnešek máte - sle skautského kréda - splněno ! Ještě jednou díky !
Přidat komentář do diskuze ▾