Vypočítejte pT při titraci 20ml 0,1 mol/l kyseliny mravenčí...
Vypočítejte pT při titraci 20ml 0,1 mol/l kyseliny mravenčí (pKa=3,75) roztokem 0,1 mol/l NaOH. Rozhodněte, zda je vhodnější použít jako indikátor felnolftalein nebo thymoftelein?
----------------------------------------------------------
Na titraci 25 ml roztoku CH3COOH bylo spotřebováno 2205 ml 0,05 mol/l KOH. Vypočítejte pT a hodnotu pH původního roztoku kyseliny octové.
---------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 50ml 1% kyseliny octové (ro=1g/ml) roztokem 0,05 mol/l NaOH. Jaké bylo původní pH roztoku, je-li pKa=4,75?
----------------------------------------------------
Poradíte mi prosím? Zkoušel jsem to počítat ale vychází mi šílené výsledky, které snad ani teoreticky nemohou vyjít.
----------------------------------------------------------
Na titraci 25 ml roztoku CH3COOH bylo spotřebováno 2205 ml 0,05 mol/l KOH. Vypočítejte pT a hodnotu pH původního roztoku kyseliny octové.
---------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 50ml 1% kyseliny octové (ro=1g/ml) roztokem 0,05 mol/l NaOH. Jaké bylo původní pH roztoku, je-li pKa=4,75?
----------------------------------------------------
Poradíte mi prosím? Zkoušel jsem to počítat ale vychází mi šílené výsledky, které snad ani teoreticky nemohou vyjít.
Odpovědi
Diskuze
cs = 0,05mol/dm3. pT = pH .
Sůl slabé kyseliny je vlastně zásadou, protože iont silné zásady je inertní a iont slabé kyseliny je konjugovanou zásadou. pKb této zásady je pKb = 14 - pKa = 14 - 3,75 = 10,25.
pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(10,25 + 1,3) = 5,78; pH = 14 - pOH = 8,22. Vhodným indikátorem bude fenolftalein.
2:Předpokládám, že se ti zase ztratila desetinná čárka a spotřeba KOH je 22,05cm3. Z rekce plyne, že n(KOH) = n(oct.), takže
cb*Vb = ca*Va => ca = cb*Vb/Va = 0,05*22,05/25 = 0,0441mol/dm3; pKa = 4,75; pro octanový iont platí pKb = 14 - pKa = 9,25; cs = 0,0441*25/47,05 = 0,02343mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 - log(0,0441)) = 3,05
pT = pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(9,25 - log(0,02343)) = 8,56
3: m(oct.) = 0,01*50 = 0,5g; M(oct.) = 60,052; n(oct) = m/M = 0,5/60,052 = 0,00833mol
c(oct) = 0,00833/0,05 = 0,1666
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 - log(0,1666)) = 2,76
V(NaOH) = n/c = 0,00833/0,05 = 166,6 cm3 0,05M NaOH. Vcelk = 166,6 + 50 = 216,6cm3
cs = 0,00833/0,2166 = 0,03846; log(cs) = -1,415
pT = pH = 14 - 0,5*(pKb - kog(cs)) = 14 - 0,5*(9,25 + 1,415) = 8,67
OK?