Výpočet pH ve směsi

Anonym Nipupog31.10.2018 16:04 Nahlásit
Vypočítejte pH směsi obsahující ve 2,2 litrech roztoku 55 ml H2SO4 s pH 1,57; 6,9 ml 66%-ní H2SO4 ( = 1,5646 g/cm3) a 600 mg KOH
M(KOH)= 56,108 g/mol, M(H2SO4)=98 g/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2018 17:12 Nahlásit
Rozumím tomu dobře, že máš vypočítat pH směsi, která vznikne smícháním 55cm3 H2SO4 s pH = 1,57, 6,9cm3 66% H2SO4 a 0,6g KOH a doplněním roztoku na objem 2,2dm3?
Mezek31.10.2018 17:52 Nahlásit
Tak to všechno přepočítáme na látková množství: n(KOH) = 0,6g/56,108 = 0,0107 mol
n(H2SO4;66%) = 6,9*0,66*1,5646/98 = 0,0727mol. n(H2SO4) = n(H+)/2 = 10^-1,57*0,055/2 = 0,00074 mol.
Část H2SO4 bude neutralizována KOH. Budeme počítat přímo látkové množství H+ tak, se sečteme dvojnásobky látkových množství H2SO4 a odečteme látkové množství OH-:
n(H+) = 2*n(H2SO4) - n(KOH) = 2*(0,0727 + 0,00074) - 0,0107 = 0,13618 mol H+
c(H+) = n/V = 0,13618/2,2 = 0,0619mol/dm3; pH = -log(c(H+)) = -log(0,0619) = 1,21

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾