Dobrý den, mohl bych vás požádat o radu s řešením molární frakce jednotlivý forem vystupujících v systému níže?
1. reakce: MO_4^(2-) + H^+ = MO_3(OH)^-
2. reakce: MO(OH)_5^- + H^+ = M(OH)_6
3. reakce: M(OH)_6+ H^+ = M(OH)_5(H_2O)^+
4. reakce: M(OH)_5(H_2O)^+ + Cl^- = M(OH)_5Cl+H_2O
5. reakce: M(OH)_5Cl + Cl^- + H^+ = MO_2Cl_2+3H_2O
6. reakce: MO_2Cl_2+ Cl^- = MO_2Cl_3^-,
kde log(K_1) = 4,21, log(K_2) = 4,00, log(K_3) = 0,934, log(K_4) = -0,89, log(K_5) = -1,42, log(K_6) = -2,64.
Potom platí pro jednotlivé dílčí rovnováhy (při zanedbání molekul vody):
K_1 = [MO_3(OH)^- ]/([ MO_4^(2-)]*[ H^+])
K_2 = [M(OH)_6]/([ MO(OH)_5^-]*[ H^+])
K_3 = [M(OH)_5(H_2O)^+]/([ M(OH)_6]*[ H^+])
K_4= [M(OH)_5Cl]/([ M(OH)_5(H_2O)^+]*[ Cl^-])
K_5= [MO_2Cl_2]/([ M(OH)_5Cl]*[ Cl^+]*[H^+])
K_6= [MO_2Cl_3^-]/([ MO_2Cl_2]*[ Cl^+])
Uvažujeme systém roztoku HCl, která podléhá plné disociaci.
Lze zastoupení formy MO_2Cl_2 vyjádřit jako:
[MO_2Cl_2] = [MO_4^(2-)] *K_1*K_2*K_3*K_4*K_5 *[HCl]^6 ? Nebo je tam nějaká korekce, kterou přehlížím. Ve výpočtu přistupuji k rovnosti [H^+] = [Cl^-]= [HCl] z disociace silného elektrolytu.
