Množství 10 ml 0,1 molárního hydroxidu amonného bylo titrováno odměrným roztokem 0,2 M-HCl. Vypočtěte pH roztoku na počá
Prosím moc o pomoc s tímto příkladem. Děkuju :-)
Odpovědi
Diskuze
A: Bez přídavku HCl: pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,74 - log(0,1)) = 2,87
pH = 14 - pOH = 11,13
B: Tady půjde o sůl silné kyseliny a slabé zásady ve směsi se slabou zásadou - amonný pufr. Henderson-Hasselbalchova rovnice ve verzi pro báze uvádí:
pOH = pKb + log(cs/cb); cs/cb = (ns/V)/n(nb/V) = ns/nb; ns = n(HCl); nb = 0,001-n(HCl)
n(HCl) = 0,001*0,2 = 0,0002; ns/nb = 0,0002/0,0008 = 0,25
pOH = 4,74 + log(0,25) = 4,14; pH = 14 - 4,14 = 9,86
C: Opět jde o amonný pufr. n(HCl) = 0,004*0,2 = 0,0008 = ns; nb = 0,001-0,0008 = 0,0002
ns/nb = 4; pOH = 4,74 + log(4) = 5,34; pH = 14 - 5,34 = 8,66
D: Amoniak je zcela zneutralizován, n(HCl) = ns = 0,001; V = 0,01+0,005 = 0,015dm3
cs = 0,001/0,015 = 0,06667mol/dm3; Iont NH4+ je kopnjugovanou kyselinou k amoniaku,
pKa = 14 - 4,74 = 9,26; pH = 0,5*(pKa - log(cNH4+)) = 0,5*(9,26-log(0,06667)) = 5,22
E: n(HCl) = 0,01*0,02 = 0,002mol; m(HClnadb.) = 0,002-0,001 = 0,001 mol.
c(HCl) = 0,001/(0,01 + 0,01) = 0,05 mol/dm3 = c(H3O+) , jde o roztok silné kyseliny.
pH = -log(0,05) = 1,3
OK?