Výpočet objemu 5% HCl potřebné na odstranění 0,1g Fe.
Kolik mililitrů 5 % HCl o hustotě ró = 1,023 g•ml-1 by teoreticky bylo potřeba na odstranění 100 mg železa?
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
V(5% HCl) = ? (ml) M(HCl) = 36,458
w(5% HCl) = 0,05 M(Fe) = 55,85
ρ(5% HCl) = 1,023 g∙ml-1 m(Fe) = 100 mg = 100∙10-3 g
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
V(5% HCl) = ? (ml) M(HCl) = 36,458
w(5% HCl) = 0,05 M(Fe) = 55,85
ρ(5% HCl) = 1,023 g∙ml-1 m(Fe) = 100 mg = 100∙10-3 g
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = 2*n(Fe) = 2*1,79*10^-3 = 3,581*10^-3 mol HCl
m(HCl) = n*M = 3,581*36,458 = 0,13g HCl
m(35% = m/w = 0,13/0,05 = 2,61g; V(35%) = m/ρ = 2,61/1,023 = 2,55cm3
OK?