Výpočet hmotnosti z chemické rovnice

Anonym Wunykeb03.01.2018 00:07 Nahlásit
Zdravím, prosím o pomoc s několika příklady, nemůžu se dobrat výsledku.

1) Určete hmotnost vody, která reaguje podle rovnice 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 s 1g sodíku.

2) Vypočítejte hmotnost CaO, který vznikne z 500g vápence podle rovnice CaCO3 -> CaO + CO2 , je-li ve vápenci 90% CaCO3.

3) Jaký objem CO2 se spotřebuje při tvrdnutí malty obsahující 30kg Ca(OH)2 podle rovnice Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Předem děkuji za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.01.2018 10:40 Nahlásit
Především si musíš uvědomit, že vyčíslená chemická rovnice vyjadřuje poměr látkových množství. Na příklad v první rovnici říká nejen, že spolu reagují 2 atomy sodíku se dvěma molekulami vody, ale i že 2 moly sodíku reagují se dvěma moly vody. A od toho je jen krůček k hmotnostem. Látkové množství n molů vypočteme jako poměr hmotnosti m a molární hmotnosti látky(= hmotnosti 1 molu) M vztahem n = m/M. To je základní vztah pro výpočet prvních dvou úloh. Tento vztah platí u všech látek, bez ohledu na skupenství. U látek v plynném stavu, pokud tento plyn budeme považovat za téměř ideální a připustíme malou nepřesnost, platí pro vztah mezi látkovým množstvím a objemem stavová rovnice ideálního plynu, která zahrnuje i další podmínky - teplotu v Kelvinech a tlak v Pascalech. Pak je objem v m3 a plynová konstanta R je 8,314. Stavová rovnice je p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T).
1: 2 moly Na reagují se 2 moly vody => mol Na s molem H2O. Z toho si můžeš sestavit trojčlenku
M(Na)..........M(H2O); 1g..........xg H2O => 22,99.........18,015; 1...........x. A dál už je to snadné.
x = 18,15*1/22,99 = 0,79g H2O

2: Tady se to malinko komplikuje. 500g suroviny obsahuje 90% = 500*0,9 = 450g CaCO3. A pak už je to stejné, jako v předchozím příkladu. Jen si tentokrát odpustíme pro ukázku možností tu trojčlenku. Z rovnice vidíme, že n(CaCO3) = n(CaO). n(CaCO3) = m/M = 450/100,09 = 4,496 molů CaCO3 a tedy i CaO.
m(CaO) = n*M = 4,496*56,08 = 252,133g CaO.

3: Z rovnice opět vidíme, že n(CO2) = n(Ca(OH)2). n(Ca(OH)2) = 30000g/74,09g/mol = 404,913 molů.
Stejné látkové množství je i CO2. V zadání ovšem nejsou stanoveny podmínky, pro které má být objem vypočten. Většinou v takovém případě použijeme "normální" podmínky 101325Pa a 273,15K (= 0°C). Stavovou rovnici si trochu upravíme: p*V = n*R*T =>
V = n*R*T/p = 404,913*8,314*273,15/101325 = 9,075m3 CO2.

Nějaké nejasnosti?
Přidat komentář do diskuze ▾