Jaký poměr objemů je třeba pro přípravu pufru...?

Anonym46448819.10.2012 21:52 Nahlásit
Prosím o radu:

Vypočtěte poměr objemů roztoků Na3PO4 a Na2HPO4 (koncentrace obou je 0,25 mol/l), který je třeba zvolit na přípravu pufru o pH = 10,9. Výsledek by měl vyjít 1:25.

Ale když to počítám podle vztahu pH = pKa + log(cs/ca), tak mi to nevychází.

10,9 = 7,2 + log(cs/ca)
log(cs/ca) = 3,7
cs/ca = 10^3,7 = 5012 => což je podle mě blbost

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.10.2012 22:16 Nahlásit
Jestli ono to nebude tím, že jsi zvolil/-la špatné pKa. Kyselinou je Na2HPO4 a její pKa je 12,35. Pak
10,9 = 12,32 + log(cs/ca) => log(cs/ca) = -1,42; cs/ca = 0,03802 = 1/26,3
OK?
Anonym46494121.10.2012 16:26 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych pomoci s těmito příklady:
1) kolik ml 0,M roztoku amoniaku je třeba přidat ke 20 ml 0,05M roztoku NH4Cl, aby pH bylo 10?

2) Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 10 ml 20mM roztoku CH3COOH s 10 ml 10mM roztoku NaOH?

3) V jakém poměru je třeba smíchat roztoky Na2HPO4 a NaH2PO4, abychom získali roztok o pH 7,5?
Anonym46494121.10.2012 16:27 Nahlásit
U prvního příkladu mi vypadlo 0,2M roztoku amoniaku, promiňte.
Anonym46494121.10.2012 16:28 Nahlásit
:-)) A u třetího to, že oba roztoky hydrogensolí jsou decimolární - já už z toho vážně nemůžu :-))
Mezek21.10.2012 17:19 Nahlásit
Potřebuješ Henderson-Hasselbalchovu rovnici:
pH = pKa + log(cs/ca) ; koncentrace můžeš dosazovat v libovolných jednotkách, jen musí být obě ve stejných. A musíš určit, co je kyselina a co sůl - kyselina má o jeden vodík víc než v její soli - a najít její pKa:
1: kyselina je NH4+. sůl je NH3; pKa(NH4+) = 9,25;
10 = 9,25 + log(c(NH3)/c(NH4+)) => log(cs/ca) = 0,75 => c(NH3)/c(NH4) = 10^0,75 = 5,62
cs = Vs*0,2/(Vs + 0,02); ca = 0,02*0,05/(Vs + 0,02)
cs/ca = 5,62 = Vs*0,2/10^-3 => Vs = 5,62*10^-3/0,2 = 0,0281dm3 = 28,1cm3

2: Po částečné neutralizaci bude roztok obsahovat množství soli, rovné
n(CH3COONa) = n(NaOH) = 0,01*10mmol = 0,1 mmol octanu; zbylé množství kyseliny bude
n(kys) = 0,01*20 - 0,1 = 0,1mmol kyseliny, to všechno v 20cm3.
Cs/Ca = 1, log(cs/sa) = 0; pH = pKa(kys. oct.) = 4,75

3: kyselinou je NaH2PO4 s pKa = 7,2, solí je Na2HPO4
7,5 = 7,2 + log(cs/ca) => log(cs/ca) = 0,3 => cs/ca = 10^0,3 = 1,995; poměr bude 1,995 Na2HPO4:1NaH2PO4.

OK?
Anonym Xulogyg24.11.2015 17:08 Nahlásit
Mohla bych se prosím zeptat,u toho úplně prvního příkladu (pufr),chápu jak se dojde k 0,03802,ale jak se vypočítá ten poměr? Děkuji.
Tebo12320.11.2022 17:32 Nahlásit
Dobrý den, mám obdobný příklad:
Vypocitejte objemy roztoku KH2PO4 a Na2HPO4 k vytvoreni 200 ml pufru,aby jeho pH bylo 6,52. Oba rpzroky maji c=0,2 mol/l. pKa= 6,7
Dekuji
Mezek20.11.2022 18:04 Nahlásit
log(ns/na) = 6,52-6,7 = -0,18 => ns/na = 0,66. A teď máme soustavu rovnic: ns = 0,66*na a ns + na = 200. Z ní
1,66*na = 200 => na = 120,48cm3; ns = 0,66*120,48 = 79,52cm3. kontrola: ns/na =79,52/120,48 = 0,66.
na = n(KH2PO4); ns = n(Na2HPO4).

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾