3H2 + N2 = 2NH3

Anonym Mivifam30.03.2021 09:09 Nahlásit
Kolik litrů amoniaku lze připravit z 15 l vodíku a 150 g dusíku?
Nevíte někdo prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.03.2021 09:48 (Upr. 30.03.2021 09:52) Nahlásit
Když budeme uvažovat chování všech tří plynů za ideální, vidíme, že ze tří molů vodíku a jednoho molu dusíku vzniknou dva moly amoniaku. Mol ideálního plynu má za normálních podmínek 22,4 dm3, za těchto podmínek máme k dispozici 15/22,4 = 0,67 mol vodíku. Látkové množství dusíku je n(N2) = 150/28 = 5,36 mol N2. Je zřejmé že dusík je ve značném nadbytku. Množství vzniklého amoniaku tedy bude určeno látkovým množstvím vodíku.
Ještě jednou se vrátíme k úvodu: Jestliže oba plyny - vodík i amoniak můžeme považovat za ideální, pak poměr látkových množství je rovný poměru jejich objemů:
V(NH3)/V(H2) = n(NH3)/n(H2) => V(NH3) = V(H2)*n(NH3)/n(H2) = 15*2/3 = 10dm3 NH3.
Půvab tohoto postupu je v tom, že výsledek nezávisí na teplotě a tlaku, jen je potřeba předpokládat, že objem jednoho molu každého z těchto plynů je za zadaných podmínek stejný.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾