Příklady na vyčíslování chemických rovnic

Alča Šimonová16.02.2012 18:46 Nahlásit
Některé už mám vyčíslené, ale potřebuju zbytek, jak to bude? :( Děkuju všem za pomoc! :))

1)
3 CuSO4 + 2 Fe → Fe2(SO4)3 + 3Cu
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
2 Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3+3Cu
CuSO4 + Cu → Ø
H2O + Zn → Ø
H2O + Cu → Ø
H2O + Al → Ø
2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2
H2O + Fe → Ø
3 AgNO3 + Fe → Fe(NO3)3+ 3 Ag
2 AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2Ag
3 AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ 2 Ag
NaCl + Zn → Ø
NaCl + Cu → Ø
NaCl + Al → Ø
NaCl + Fe →

2)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 →
Zn + CH3COOH → Ø

3)
Al + Na(OH) → Ø
Zn + Na(OH) → Ø
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3+3 H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2



4)
Fe + H2SO4 (1:1) → H2 +FeSO4
Cu + H2SO4 (1:1) → H2 + CuSO4
Zn + H2SO4 (1:1) → H2 + ZnSO4
2Al + 3 H2SO4 (1:1) → Al2(SO4)3 + 3H2
Cu + H2SO4 (koncentrovaná) → Ø
Fe + H2SO4 (koncentrovaná) → Ø
Al + H2SO4 (koncentrovaná) → Ø
Zn + H2SO4 (koncentrovaná) → Ø
Zn + 2 H2SO4 /konc./ ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
3Cu + 8 HNO3 (1:1) → 3Cu(NO3) + 2 NO + 4 H2O
4Zn + 10HNO3 (1:1) → 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Al + HNO3 (1:1) → Ø
Fe + HNO3 (1:1) →
Zn + HNO3 (konectrovaná) →
Al + HNO3 (konectrovaná) →
2Fe + HNO3 (konectrovaná) → 2NO2 + 2H2O+Fe2(NO3)3
Cu + 4 HNO3 (koncentrovaná) → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O



5)
Mg + H2O → MgO + H2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Alča Šimonová16.02.2012 18:47 Nahlásit
jo a ty co jsou jakože nereagují, tak to nemusí být pravda :)...prostě potřebuju chytrého chemika :)
Mezek17.02.2012 09:19 Nahlásit
1: CuSO4 + Fe → Fe(SO4) + Cu; Fe se nemůže oxidovat až na Fe(3+); další rovnice máš dobře, včetně těch které nereagují (Cu,Zn) s vodou. U hliníku se rozhodní, jestli reaguje nebo ne. Za určitých okolností hliník s vodou reaguje, jak máš správně v rovnici 2Al+6H2O. S vodou reaguje i železo za vzniku Fe(OH)2. S dusičnanem stříbrným by měl vznikat dusičnan železnatý, pokud bude reakce probíhat v chladném roztoku.
S NaCl kovy skutečně reagovat nebudou.

2: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2

3: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2; podobně reaguje i zinek
Zn + NaOH + 2H2O = Na[Zn(OH)3] + H2; k oběma reakcím je třeba voda, bez ní by k reakci nedošlo.

4: Měď se zředěnou H2SO4 nereaguje. S koncentrovanou za horka
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Železo s koncentrovanou H2SO4 sice reaguje, ale pokryje se vrstvičkou FeSO4, která pak už železo chrání - pasivuje jej a reakce se zastaví.
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O ; stejně jako u hliníku tahle reakce probíhá v horké koncentrované H2SO4, kdy se projeví její oxidační vlastnosti.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O; U reakce HNO3 s kovy záleží silně na koncentraci a teplotě. V koncentrované a případně teplé HNO3 vzniká NO2, v chladné NO. Kovy, které mají větší redukční schopnosti než železo, mohou ve zředěných a chladných roztocích HNO3 redukovat až na amoniak. Hliník se ve zředěné HNO3 pasivuje.
S horkou koncentrovanou HNO3 bude všechny kovy reagovat za vzniku NO2:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Takhle bych to viděl. Nějaké dotazy?
Anonym43643101.07.2012 15:28 Nahlásit
nechci být skeptický ale při pohledu třeba na rovnici Cu+H2SO4(konc.), že nic nevzniká, to je silné kafe prezentovat na internetu. A že jich tu je špatných. Nechápu jak může někdo prezentovat neověřenou špatnou informaci. Bohužel těchto informací je pohlcen celý internet!
Anonym43481602.07.2012 12:42 Nahlásit
anonym436431 asi nepochopil, že to nebyla prezentace, ale DOTAZ s prosbou o pomoc. A za ním precizní, fundovaná odpověď. Co víc si přát?
Anonym46054907.10.2012 12:06 Nahlásit
Hliník se tedy rozhodně nepasivuje v zředěné HNO3, nýbrž v koncentrované. V zředěné se naopak rozpouští za vzniku NO. 3Al+12HNO3 ---> 3Al(NO3)3+3NO+6H2O
V koncentrované za studena tedy reakce neproběhne a hliník se pomocí Al2O3 pasivuje.
V koncentrované za tepla souhlasím.
Anonym46054907.10.2012 12:07 Nahlásit
I když ani tou koncetrovanou za tepla bych si nebyl až tak jistý...těžko říct.
Mezek09.01.2014 20:46 Nahlásit
V oxidačním prostředí, v roztocích zejména ve slabě kyselém až zásaditém prostředí. Tehdy se totiž z roztoku sráží hydroxid-oxidy železa. Z roztoku se tak odstraňuje Fe(3+) a posunuje se tak rovnováha ve prospěch Fe(3+). Postačí styk se vzdušným kyslíkem.
Anonym Quwifin22.01.2014 13:31 Nahlásit
studuji chem.VŠ a chci se zeptat Mezka jak to ví?Případně ,kde se k této alchimii dostat? Nechápu ty mechanismy ox. a red. prostředí a činidel.A nechápu jak poznam jaká látka je red.ox. činidlo? Za každou odpověd budu vděčný.
Mezek22.01.2014 16:03 Nahlásit
Třeba Klikorka: Obecná a anorganická chemie, Cotton-Wilkinson: Anorganická chemie,
Remy: Anorganická chemie.
Všechny tři se dají najít na uložto.cz v pdf nebo djvu.
Přidat komentář do diskuze ▾