Velikost iontu

Anonym27022931.08.2011 22:24 Nahlásit

Máme-li seřadit ionty od nejmenšího k největšímu (Br, As3+, As5+, Al3+)

Je tento výsledek správný?
Al3+ < As5+ < As3+ < Br

Nezdá se mi to když má velikost atomu v periodě klesá, tak by měl být Br před As? A kationty jsou menší než příslušný atom tak by i to As3+ mělo být větší než As5+
Díky za vysvětlení.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439001.09.2011 07:03 Nahlásit

Je správný. As(5+) nemá ve valenční sféře žádné elektrony, musí být tedy daleko menší než As(3+), který má ještě obsazenou slupku 4s2. Složitější je to s relací As(3+) - Br. S růstem náboje jádra sice dochází ke kontrakci orbitalů (proto v periodě klesá atomový poloměr s růstem atomového čísla), ale na velikosti atomu se podílejí především orbitaly p. Kromě toho ke kontrakci orbitalů dochází nejen v důsledku rostoucího náboje jádra, ale i s rostoucím kladným nábojem částice. Uspořádání orbitalů je dáno nejen vzájemným působením jádra a elektronů, ale i vzájemným působením elektronů (odpuzují se).
Stačí?

Anonym27022903.09.2011 09:47 Nahlásit

Jake je tedy pravidlo na urceni velikosti atomu?
Sn > I, ale Sn3+ < I
Ge < Sn , ale Ge > Sn2+

Anonym25439003.09.2011 13:32 Nahlásit

S tou relací Sn - I to máš správně, s relací Ge - Sn nikoliv. Sn(2+) je vždycky větší než Ge. Proti Ge má Sn(2+) zaplněný orbital 4d a stále ještě 5s2. Srovnání velikosti neutrálních atomů s ionty je dost problematické a údaje pro neutrální atomy obtížně dostupné. Vyplývá to z toho, že údaje jsou zjišťovány z měření krystalových mřížek, kde se neutrální atomy nevyskytují.

Přidat komentář do diskuze ▾