Chemie rovnice

Anonym Wufotub03.06.2020 19:08 Nahlásit

Jak si odvodim co vznikne z reakce napr. H2O2 s KMnO4
Tohle proste nechápu. Díky moc

Odpovědi

Diskuze

Mezek03.06.2020 19:41 Nahlásit

Záleží na prostředí. V neutrálním nebo slabě alkalickém prostředí se bude Mn(VIIú redukovat na Mn(IV), v kyselém prostředí na Mn(II).

Anonym Dimikoc03.06.2020 19:57 Nahlásit

Prostředí není zadáno. Jak by tedy vypadala rovnice ? Mam určit jestli se peroxid oxiduje nebo redukuje

Matteo03.06.2020 19:59 Nahlásit

Když to není zadáno, tak se to bere v neutrálním. Takže vznikne O2, MnO2, KOH a H2O.

Anonym Dimikoc03.06.2020 20:14 Nahlásit

A na tohle proste nepřijdu.. mohl bys to odůvodnit ? Proč to tak je?
Proč třeba vznikne voda?

Matteo03.06.2020 20:28 Nahlásit

Na to se úplně přesně většinou nedá přijít. Musíš mít hodně zkušeností a znát nějaká obecná pravidla, třeba že atomy ve vysokých oxidačních číslech se hodně redukují (např. manganistan, síran, chloristan, atd.). Jen pro info, voda vzniká skoro vždy. :D

Mezek04.06.2020 07:54 (Upr. 04.06.2020 11:02) Nahlásit

MnO2 je nerozpustný v neutrálním a slabě zásaditém nebo slabě kyselém prostředí.Pokud oxidace probíhá postupně, je přechodně vznikající MnO2 z roztoku odstraňován srážením. V kyselém prostředí se rozpouští, proto redukce pokračuje až na Mn(II). I Mn(IV) je silné oxidační činidlo, oxiduje na příklad HCl na chlor. Proto se v manganometrii titrované roztoky okyselují zásadně H2SO4. A ty rovnice:

2O(-I) = O2 + 2e - oxidace; Mn(VII) + 5e = Mn(II)
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

2O(-I) = O2 + 2e; Mn(VII) + 3e = Mn(IV)
2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2 nebo slabě kyselém

2KMnO4 + 3H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2MnO2 + 3O2 + 4H2O

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾