Termochemie

Frodo24.02.2019 13:46 Nahlásit
Dobrý den,
začali jsme brát termochemii a moc si nevím rady s výpočty reakčního tepla.

Jsou dána slučovací tepla kapalné vody -286 kJ/mol, oxidu uhličitého -393,7 kJ/mol a acetylenu 226,7 kJ/mol. Vypočítejte spalné teplo acetylenu.

Výsledek má vyjít -1300kJ/mol. Mohl by mi to prosím někdo SLOVY vysvětlit? Co přesně musím udělat a proč? Budu moc rád za všechny odpovědi...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.02.2019 14:41 Nahlásit
Musíš si připomenout Hessův zákon: Uvolněné teplo závisí je na počátečním a konečném stavu, nikoli na cestě mezi nimi. Pokud se konečného stavu dosáhne ve více krocích, musí být celkové teplo rovné součtu tepel, uvolněných nebo přijatých v těchto krocích. Ve tvém případě je jedna cesta
2C + H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + 2*(-393,7) + (-286) = -1073,4; ve druhém případě
2C + H2 = C2H2 + 226,7; C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + Q
Q + 226,7 = -1073,4 => Q = -1073,4 - 226,7 = 1300,1 kJ/mol C2H2

Jasné?
Mezek24.02.2019 14:44 Nahlásit
Počáteční stav je 2C + H2 + 2,5O2, konečný stav je 2CO2 + H2O. Ten rozdíl bych zaokrouhlil.
Frodo24.02.2019 15:02 Nahlásit
Ahaa, jasný.. Takže jednoduše řečeno si tu reakci mám vždycky prostě rozkouskovat a podle toho pak dopočítat to teplo, na které se mě ptají..?
Mezek24.02.2019 15:37 Nahlásit
Ano. Pozor na to, aby počáteční a konečný stav byly v obou větvích stejné (počet atomů prvků).
Přidat komentář do diskuze ▾