Výpočety hmotností a objemů

Anonym Gijylex08.01.2018 17:11 Nahlásit
Prosím o pomoc, nevím si s tím vůbec rady. Děkuji moc.
Reakcí uhličitanu draselného se 4ml 85% H3PO4 (ρ = 1,683g/cm3) byl připraven KH2PO4.
Sestavte a vyčíslete rovnici. K2CO3 + 2H3PO4 -> 2KH2PO4 + H2O + CO2
Vypočtěte:
a) teoretický výtěžek KH2PO4
b) hmotnost K2CO3 (w=0,91) potřebný k reakci
c) objem vody na zředění výchozí 85% H3PO4 na roztok o hmotnostním zlomku w=0,15
d) ojem vzniklého CO2 (při 19°C a 997hPa)
Mr(KH2PO4)=136,09 Mr(K2CO3)=138,21 Mr(H3PO4)=98,00

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2018 11:03 Nahlásit
Nejprve vypočítáme látkové množství H3PO4: m = 4*1,683 = 6,732g; m(H3PO4) = 6,732*0,85 = 5,722g
n(H3PO4) = 5,722/98 = 0,0584 mol.
a: n(KH2PO4) = n(H3PO4) => m(KH2PO4) = 0,0584*136,09 = 7,946g je teoretický výtěžek.
b: n(K2CO3) = n(H3/O4)/2 = 0,0584/2 = 0,0292 mol;
m(K2CO3) = n*M/0,91 = 0,0292*138,21/0,91 = 4,435g K2CO3 s obsahem 9% nečistot.
c: m(15%) = m(H3PO4)/0,15 = 5,722/0,15 = 38,147g;
V(H2O) = (m15 - m(85%))/1g/cm3 = 38,147-6,732 = 31,415cm3 H2O
d: n(CO2) = n(K2CO3) = 0,0292mol; V(CO2) = 0,0292*8,314*292,15/99700Pa = 0,0007114m3 = 711,4cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾