Příklady na hmotnostní zlomek

Destination21.02.2011 19:52 Nahlásit
Jak se bude prosím postupovat u těchto příklad"

1.
Jaký bude hmotnostní zlomek chloridu sodného v soustavě, která vznikla neutralizací 150g roztoku NaOH(w= 0,08) ekvivalentním množstvím roztoku HCl (w= 0,1) ?

2.
Kolik gramů vody bude nutno použít na přípravu roztoku chloridu nikelnatého z 50g hexahydratu chloridu nikelnateho, má-li být hmotnostní zlomek chloridu nikelnatého v připravením roztoku 0,07?

3.
Jaká byla navážka heptahydratu siřičitanu sodného na přípravu 500g roztoku siřičitanu sodného, ve kterém je hmotnostní zlomek vody 0,84?

Děkuju moc za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.02.2011 22:03 Nahlásit
1: 150g roztoku NaOH o w=0,08 obsahovalo m(NaOH)= 0,08*150 = 12g NaOH.
M(NaOH) = 40g/mol; M(HCl) = 36,5g/mol; M(NaCl) = 58,44g/mol.
NaOH + HCl = NaCl + H2O n(NaOH) = m/M = 12/40 = 0,3mol NaOH
n(NaOH) = n(HCl) = n(NaCl) ; m(NaCl) = n*M = 0,3*58,44 = 17,532g NaCl
m(HCl) = n*M = 0,3*36,5 = 10,95g HCl m(rozt.HCl) = m(HCl)/w(HCl) = 10,95/0,1 = 109,5g roztoku HCl.
Po smísení bude hmotnost roztoku součtem hmotností obou roztoků:
m(rozt.) = 150 + 109,5 = 259,5
w(NaCl) = m(NaCl)/m(rozt.) = 17,532/259,5 = 0,0676.

2:M(NiCl2)=129,599g/mol; M(NiCl2.6H2O) = 237,691g/mol
n(NiCl2) = n(NiCl2.6H2O); dále jen hexahyd. n=m/M
m(NiCl2)/M(NiCl2) =
m(NiCl2) = M(NiCl2)*m(hexahyd.)/M(hexahyd.)=129,599*50/237,691=27,262g
m/rozt.) = m(NiCl2)/w = 27,262/0,07 = 389,458 g roztoku.
m(vody) = m(rozt.) - m(hexahydr.) = 389,458-50 = 339,458g vody.
Smísíme tedy 50g NiCl2.6H2O a 339,458g vody.

3: M(Na2SO3)=126,043g/mol; M(heptahyd.) = 252,15g/mol.
w(Na2SO3) = 1-w(vody) = 1-0,84 = 0,16
m(Na2SO3) = 500*0,16 = 80g Na2SO3
m(Heptahyd.) = m(Na2SO3)*M(heptahyd.)/M(Na2SO3) = 80*252,15/126,043 = 160,004g heptahydrátu.
OK?
Destination23.02.2011 11:32 Nahlásit
Děkuju moc ale proc bude u tý 1 všechny ty látkový množství stejné? :
n(NaOH) = n(HCl) = n(NaCl)
protože : 0,1*150=15g HCl;15/36,5=0,4..
Díky
Mezek23.02.2011 12:55 Nahlásit
Protože z reakční rovnice 1NaOH + 1HCl = 1NaCl + 1H2O vyplývá, že látková množství každého raktantu jsou při úplném zreagování stejná:
1 mol NaOH reaguje s jedním molem HCl, 0,1 molu NaOH reaguje právě s 0,1 molem HCl za vzniku právě 0,1 molu NaCl. Obecně pro reakci
aA + bB = cC + dD (malá písmena jsou stechiometrické koeficienty, velká písmena látky) platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d; ukažme si to na příkladu:
N2 + 3H2 = 2NH3 . Na reakci 1 molu N2 jsou potřeba 3 moly H2 a vzniknou 2 moly NH3.
n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2 ; je-li 1 mol amoniaku, muselo zreagovat 0,5 molu N2 a 1,5 molu H2:
0,5 = 1,5/3 = 1/2 je nahoře uvedený vztah po dosazení konkrétních hodnot.
V případě 1: jsou všechna látková množství stejná, protože jsme přidávali ekvivalentní množství HCl, takže dosšlo k úplné neutralizaci a z reakční rovnice vyplývá, že i látkové množství produktu je stejné, jako látkové množství kteréhokoliv z reaktantů.
Mezek23.02.2011 13:40 Nahlásit
A ještě k té jedničce: Musí být stejná látková množství. Ale v zadání máš úplné udaje jen o NaOH - hmotnostní zlomek a množství roztoku. U HCl znáš jen hmotnostní zlomek, množství musíš vypočítat. Pokud nejseš zvyklá pracovat s látkovým množstvím, můžeš počítat s molárními hmotnostmi a řadou trojčlenek. Každopádně budeš muset nejprve vypočítat hmotnost NaOH = 12g, tomu odpovídající hmotnost chlorovodíku (12*M(HCl)/M(NaOH) a tu pak přepočítat na hmotnost roztoku o w=0,1.
Anonym39854319.03.2012 19:29 Nahlásit
u příkladu 3.... proč tam je 1-w(H2O)? ... jak přijdu na tu 1? :)
Mezek19.03.2012 21:31 Nahlásit
w(H2O) + w(Na2SO3) = 1 - jde o směs, složenou jen z H2O a Na2SO3.
w(H2O) = m(H2O)/(m(H2O) + m(Na2SO3)); w(Na2SO3) = m(Na2SO3)/(m(H2O) + m(Na2SO3))
w(H2O) + w(Na2SO3) = m(H2O)/(m(H2O) + m(Na2SO3)) + m(Na2SO3)/(m(H2O) + m(Na2SO3)) = 1
OK?
Anonym Qenejul08.11.2023 11:27 Nahlásit
Proč se v tom 1. zadání nemůže dostat hmotnost HCl v roztoku přes hmotnostní zlomek když máme že je hmotnostní zlomek HCl v roztoku 0,1? Tzn že spočítáme hmotnost HCl jako m=w.m(hmotnost roztoku) a bude to 0,1 . 150 a dostaneme že je to 15g HCl?
Mezek08.11.2023 12:41 (Upr. 08.11.2023 12:44) Nahlásit
150g je hmotnost roztoku NaOH. Hmotnost roztoku HCl musíme vypočítat. 150g roztoku NaOH obsahuje 150*0,08 = 12g NaOH což odpovídá 12/40 = 0,3 mol. A 0,3 mol HCl má hmotnost 0,3*36,5 = 10,95g. M(NaCl) = 58,4g/mol. A protože vznikne 0,3 mol NaCl, bude to 0,3*58,4 = 17,52g NaCl. Roztok HCl bude mít hmotnost 10,95/0,1 = 109,5g. Smícháním obou roztoků dostaneme 259,5 g roztoku, obsahujícího 17,52g NaCl; w(NaCl) = 17,52/259,5 = 0,0675.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾